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高中化学杂化计算公式
【
高中化学
】对于HCN,为什么利用
杂化
轨道
公式
n=二分之一【中心原子的...
答:
C有两个
杂化
轨道sp杂化,两个CCsigma其他的CN三键是通过肩并肩形成的PPpai键
高中化学
中有哪些常见的分子轨道是sp、sp2、sp3
杂化
?请列举出来_百度知 ...
答:
sp
杂化
: CO2, BeCl2 , CH三CH,sp2, SO2, BF3 , CH2=CH2 , C6H6 (苯), sp3杂化 : CH4,CF4,CCl4 SiF4 , NH3 ,H2O , H2S, PH3,
高二
化学
C2H4
答:
其次是关于
杂化
轨道理论,所谓杂化轨道,其实是人为定义出来,为了解释分子的空间构型的。所谓杂化是指为了在
化学
反应中更有效地形成化学键,同一个原子不同类型的几个轨道经过混合以后,重新形成一组新的原子轨道的过程,这个相信你已经知道了。这个过程用数学
公式
表示是:Φ(j)=C(1j)Φ(1)+C(2j)Φ...
高中化学
选修三,轨道
杂化
问题!
答:
轨道
杂化高中
部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对...
高中化学
!有关
杂化
轨道理论的问题!
答:
B基态时价电子排布为2s2,2p1,生成BF3时,s上的一个电子激发到p轨道上,然后一个2s轨道与两个含有电子的2p轨道
杂化
形成三个sp2杂化轨道,与F的单电子2p轨道配对形成σ键,构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时价电子排布为2s2,生成BeCl2...
对于一个陌生的
化学
式,怎么判断它的
杂化
类型啊?
答:
我给你
算算
水 中心原子为O,注意,O作为中心原子的时候提供全部六个价电子,作为配体的时候才不提供电子。另外两个氢提供两个电子,加起来8个,除以2,等于4对。所以
杂化
类型为sp3,理想构型为正四面体,由于氢原子只有两个,另外两个轨道被孤对电子占据,所以分子为V型结构。
高中化学
SF4各元素最外层几个电子?是共价化合物吗?
答:
四氟化硫(SF4)电子对数为6+4/2=5对
杂化
类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对 孤对电子位置有两种情况 1是在三角双锥中间的平面三角形的一个顶点上2是在三角双锥上下两顶点的一个上是共价化合物
高中化学
,什么是碳原子的
杂化
类型?
答:
碳原子sp3
杂化
碳原子sp2杂化 碳原子sp杂化-1 碳原子sp杂化-2 碳原子sp3杂化 碳原子的sp3杂化可以生成4个σ键,形成正四面体构型。例如金刚石、甲烷CH4、四氯化碳CCl4、乙烷C2H6等。在甲烷分子中,C原子4个sp3杂化轨道与4个H原子生成4个σ共价键,分子构型为正四面体结构。碳原子sp2杂化 碳原子的sp2...
高中化学
轨道的
杂化
答:
轨道
杂化
概念,是由美国
化学
家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键理论的重要内容之一。简介:原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化。
【
高中化学
】 HF2-是几电子体?怎么
计算
? IO3-的
杂化
轨道类型怎么...
答:
HF2-是几电子体?怎么
计算
? IO3-的
杂化
轨道类型怎么计算 sp3d2杂化 I 作为中心原子,提供7个价电子;O 作为周围原子,不提供价电子 带5个负电荷,得到5个电子 一共12个,即6对电子.中心原子I是 sp3d2杂化,价电子构型正八面体,没有孤对电子,离子构型正八面体 ...
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