11问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学杂化计算公式
高中化学
-
杂化
轨道
答:
SF6中是硫原子的3s,3p,3d
杂化
,杂化后便是3s上一个电子,3p上三个电子,3d上两个电子,所以是sp3d2杂化。因只能是能量相近的轨道杂化,4s比3d多一个能层,所以只能是3d。
高中化学
选修物质结构中氢化氰(HCN)
杂化
方式是什么?
答:
首先回答,氢氰酸(HCN)的碳原子是sp
杂化
。氢氰酸的结构如下:氢氰酸结构 为线性结构,所有原子在一条直线上。其中C原子为sp杂化,其中一个sp杂化轨道与氢的s轨道形成σ键,另一个sp杂化轨道与N形成σ键,剩余两p轨道与N形成两π键。值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp杂化...
高中化学
里边如何判断中心原子
杂化
轨道类型?
答:
一般是看中心原子周围的西格玛键数目,然后采用s、p、d轨道进行
杂化
。
高中化学
怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型
答:
一般对主族元素成立,先找中心原子,一般是电负性较小,半径较大的,然后
计算化学
键数及孤对电子数,大于3时舍去小数部分,小于3时一般进位,n=2 呈sp
杂化
,呈直线型 n=3时sp2杂化,呈平面三角形 n=4时sp3杂化,呈四面体型 n=5时sp3d或dsp3杂化,一般呈三角双锥形 n=6时sp3d2或d2sp3杂化,...
有关SP
杂化
轨道与
高中化学
学习的联系?
答:
sp
杂化
轨道是属于大学的内容,对于
高中
生了解就可以,简单的知道甲烷是sp3,水和氨气是属于不等性sp3,乙炔是sp杂化之类就可以,有关二氧化碳的就比较复杂,涉及到大π键的问题,高中知道苯是个π体系就完全没问题了。高考的话对于杂化轨道理论是很简单的,甚至于根本不考,楼主可以选择性的学习。我不...
高中化学杂化
问题
答:
π键是平行键 是相邻能级层s p d f的平行构造 轨道
杂化
是需要相邻能级层的接触的 没有接触就没有能量的传递 所以就不需要杂化 形成西格玛键不是都杂化 比如CO2 不完全氧化物都是配位存在
高中化学
问题,怎样
计算
SP3
杂化
时的键角?咋算出109.5度的啊?
答:
这个记住就好了,不用了解
计算
过程。计算是立体几何问题,挺复杂,可以用向量求解,考虑用球坐标系可能会比较方便。问问你们数学老师更好
高中化学
配合物知识
答:
(1)结构简式 :【Cr (NH3)6】Cl3 系统名称 : 三氯化六氨合铬(Ⅲ)(2)中心离子: Cr 配位院子 :N
杂化
方式: Cr为24号元素 其外层电子排布为3d(4)4S(2) 【括号内的为上标 表示电子数】三价铬离子Cr3+ 的外层电子为 3d(3)=,3d上有两个空轨道 。无需激发过程电子重排...
高中化学
空间构型怎么判断?
答:
在
高中化学
中,判断分子的空间构型是一个重要的学习内容。以下是对这一过程的详细说明:1. 首先,我们需要
计算
分子的价层电子对数。这个数值可以通过以下
公式
得出:价层电子对数 = 中心原子的成σ键数 + 孤电子对数的一半。2. 分子的空间构型定义了分子中各个基团或原子在空间中的排列几何形状。这些原子...
高中化学
选三中,什么方法判断
杂化
轨道类型最快?
答:
主要分析中心原子的成键类型。比如H2O氧为中心原子。价电子为6。而两个电子分别与氢原子成键。剩下4个电子。形成两对孤对电子。也就是4个
杂化
轨道。sp3就出来了
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜