高中化学配合物知识

已知某哦诶和物得组成(质量分数)是:Cr20.0% NH3 39.2% Cl40.8%。它的式量是260.5(相对原子质量是:Cr52.0 N14.0 H1.0 Cl35.5)。 25.0ml 0.052mol/L该溶液和32.5ml 0.121mol/L AgNO3恰好完全沉淀 往盛有该溶液的试管中加入NaOH并加热,在试管口的湿润PH试纸不变色。根据上述情况请回答:
(1)该配合物的结构简式和名称 (2)指出中心离子杂化轨道理论

(1)
结构简式 :【Cr (NH3)6】Cl3
系统名称 : 三氯化六氨合铬(Ⅲ)
(2)
中心离子: Cr
配位院子 :N
杂化方式: Cr为24号元素 其外层电子排布为3d(4)4S(2) 【括号内的为上标 表示电子数】
三价铬离子Cr3+ 的外层电子为 3d(3)=,3d上有两个空轨道 。无需激发过程电子重排即可形成d2sp3杂化轨道,其立体构型为正八面体结构
六配位的配合物一般都为八面体结构 杂化方式有两种 d2sp3 和sp3d2 . 确定杂化方式时还须知道其单电子数 即磁矩大小
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