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高二化学原电池试题
高二
上册
化学
必修三知识点
答:
3.
高二
上册
化学
必修三知识点 1.
原电池
形成三条件:“三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.2.原理三要点:(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.(3)导线中(...
高二化学
ab池怎么看是
原电池
还是电解池
答:
石墨棒一般都是电解池里常用的,而且只有A能发生自发的氧化还原反应,B不行。A
原电池
,B电解池
怎样判断电极反应式?(
高二化学
)
答:
原电池
电极反应式书写的一般步骤 ⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液...
高二化学
,求解,
原电池
和电解池的区别
答:
回答:
原电池
与电解池的区别见下图:电解池和原电池的判断 先分析有无外接电源,无外接电源的可能为原电池,然后用原电池的构成条件判断确定。有外接电源的为电解池。其中,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时,则为电镀池;其余情况为电解池。
为什么说
原电池
的负极为阳极?
高二化学
答:
原电池
的负极是正电子,所以是阳极。正极是负离子,所以是阴极。
化学 带盐桥的
原电池
高二化学
答:
原电池
的要求是,两个电极不一样,即由于材料不一样,产生了电势差,所以,电子发生了定向移动,即产生电流。盐桥的作用仅仅是导电,将两个烧杯形成闭合回路,否则就相当于断开,而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。如,锌铜电池,电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两端不一样,所以产生...
高二化学原电池
和电解池反应的区分?
答:
两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向
原电池
负极→正极 电子 导线上 电解池 阳极→正极;→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
高二
年级
化学
教案
答:
原电池
的原理和构成条件。 六、教学策略与手段: 情景设计、实验探究、分析、归纳。
高二
年级
化学
教案篇5 一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中,这是教材体系的总体安排,新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外,还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因...
问一个
高二化学原电池
的概念问题
答:
ZnIZnSO4(C1mol/L) II CuSO4(C2mol/L)ICu 组成
原电池
,负极为Zn,Zn它失电子变成锌离子进入ZnSO4溶液,使溶液正电荷相对过剩,盐桥中的CI-向该烧杯中流动,确保溶液呈电中性。同理正极为铜,CuSO4溶液的Cu2+在铜电极表面得到电子,使溶液负电荷相对过剩,盐桥中的K+向该烧杯中流动,也确保溶液呈...
高二化学
题
答:
原平衡气体平均相对分子质量是10,现在加入NH3分子量是17,所以充入NH3时的混合气体的密度增大。在达平的过程中,混合气体的密度将怎样变化?因为最后达到的是与原来等效的平衡状态,即相对分子量也是10,所以达到平衡的过程中,密度在减小。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将怎样变化?因为与原...
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