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高二化学原电池试题
【高中
化学原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
关于
原电池
的
高二化学
题
答:
答案B A:错。在氢氧化钠中铝活泼,所以铝被氧化 B:对。氧化铝也可以和氢氧化钠反应,所以可不做处理(Al2O3+2OH-=2[AlO2]-+H2O)C:错。电子由铝流向镁 D:错。镁不参加电极反应,所以不消耗镁 电极反应为 负:2Al-6e-+8OH-=2[AlO2]-+4H2O 正:6H20+6e-=6OH-+3H2 ...
高二化学
有关
原电池
重点题型求列举举例
答:
总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑ 100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠,写出相应的
化学
方程式 2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2↑ 2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2↑ 101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成
原电池
的的电极反应和原电池反应 负极 Zn-2e...
化学高二原电池
问题
答:
刚开始:阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极:2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,这时阴极是没有气体产生的,不符合题意,很明显阴极反应还要有变化。当溶液中Cu2+全部得电子生成Cu后(此时溶液已经变为稀硫酸了),阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + ...
高二化学原电池
的题目,求画图求解!
答:
分析:解答:补充:
原电池
和电解池的工作原理 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。原电池工作原理:原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生...
高二化学
题,根据这个图,怎么写电极方程式
答:
答案:A。A、由图可知,负极上C6H12O6失电子,正极上O2得电子和H+反应生成水,负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,因此CO2在负极产生,故A错误;B、葡萄糖在微生物的作用下将
化学
能转化为电能,形成
原电池
,有电流产生,所以微生物促进了反应...
高二化学
题:关于
原电池
~需详细过程
答:
首先
原电池
是负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应.A.可实现.首先铁和铜的活泼性有差异,所以为原电池的形成提供了可能.其次,因为负极的铁失去电子,溶液中的铁离子通过铜的中介得到电子,相当于铁还原了三价铁离子.由于铁的还原性不高,所以只能把铁离子还原到二价 B.可实现.正极为C,是...
高二化学
一道题,有关电解池和
原电池
的 注:只需要回答最后一个小问就可 ...
答:
电解水:0.18g;5%X=5.02%(X-0.18);X=5.02%*0.18/0.02%=45.18g
化学
,
高二
,电解池,
原电池
答:
84g=0.1g,根据反应关系式:Zn~Cu△m(减小)65 64 1 6.5g 0.1g 参加反应的锌的质量为6.5g,根据电子守恒,参加
原电池
反应的锌的物质的量为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,该原电池的工作效率为:0.06mol×65g/mol/6.5g×100%=60%,故答案为:60%;...
高二原电池化学题
答:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+;阴极:2H2O + + 2e- = H2↑ + 2OH- 在溶液中一段时间后还有:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 总反应:Cu + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑ 所以当阴极有22.4L(标准状况)气体(产生的H2的物质的量为1mol)放出时,消耗水为2mol。溶质NaCl仍为 0.2L × ...
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