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高锰酸钾法亚硫酸钠测定
为
测定
某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;①...
答:
故答案为:1-1420b233a;(4)方法二是利用
高锰酸钾
溶液滴定溶液氧化
亚硫酸钠
实现定量
测定
,滴定过程中高锰酸钾溶液是紫红色溶液,不需要指示剂,滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液呈紫红色,故答案为:否;
KMnO4
本身可作指示剂,当KMnO4溶液过量时,溶液呈紫红色;(5)在方法二中达到滴定终点...
高锰酸钾
遇到
亚硫酸钠
的反应是什么?
答:
两者的化学反应如下:1、酸性条件下: 在酸性溶液中,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
发生氧化还原反应。反应过程中,高锰酸钾被还原为二价锰离子,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠。这个反应可以用于滴定实验,通过观察溶液颜色的变化来判断反应的终点。2、中性条件下: 在中性或弱酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应生成...
亚硫酸钠
在
高锰酸钾
的作用下发生反应
答:
亚硫酸钠
在
高锰酸钾
的中性、碱性或微酸性溶液中,也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀 2
KMnO4
+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中,可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42- 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O ...
高锰酸钾
在中性状态下加入
亚硫酸钠
溶液,有什么现象?
答:
1.
高锰酸钾
是一种紫红色的晶体,常用作强氧化剂。2.
亚硫酸钠
是一种还原剂,能够被氧化剂氧化。3. 当高锰酸钾在中性状态下加入亚硫酸钠溶液时,发生化学反应。4. 反应方程式为:2
KMnO4
+ 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + 2H2O。5. 反应中,高锰酸钾被还原为二氧化锰(MnO2...
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应方程式
答:
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应方程式是2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O6+4H₂O 高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的...
怎么鉴别
亚硫酸钠
和
高锰酸钾
答:
在强酸性溶液中,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
的反应。2
KMnO4
+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温(常温下)即可发生反应 溶液的紫色退去,变成粉红色。同时,因反应的 各种条件不同,其氧化的产物除硫酸盐外,将有部分联二硫酸盐生成。亚硫酸钠...
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
的反应
答:
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
的反应是一种氧化还原反应,可以用以下化学方程式表示:2
KMnO4
+ 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 2 K2SO4 + 3 H2SO4 在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)是氧化剂,亚硫酸钠(Na2SO3)是还原剂。反应过程中,高锰酸钾的锰离子被还原成了二价锰离子(Mn2+),而亚硫酸钠的硫...
高锰酸钾
的性质实验中,若先加入
亚硫酸钠
有什么影响?
答:
高锰酸钾
会把
亚硫酸钠
氧化成硫酸钠
高锰酸钾
在中性状态下加入
亚硫酸钠
溶液,有什么现象?
答:
2
KMnO4
+ 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + 2H2O 其中,
高锰酸钾
被还原成了二氧化锰(MnO2),
亚硫酸钠
被氧化成了硫酸钠(Na2SO4)。此外,反应中还有氢离子(H+)和水(H2O)的生成,使反应溶液呈现出酸性。整个反应过程中,高锰酸钾的紫红色逐渐褪去,最终转变为棕色的MnO2沉淀,...
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
溶液反应的现象并写出相应的离子方程式
答:
中性条件:2MnO₄ +H2O+3SO₃²⁻ = MnO₂+3SO₄²⁻+2OH⁻碱性条件:2MnO₄ +2OH⁻+SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O 现象都应该是
高锰酸钾
紫红色...
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