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高锰酸钾法亚硫酸钠测定
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
溶液的方法
答:
回答:这是自己想的一个方案,不知道行不行,还请大神指教! 材料准备:标准浓度c1 H2SO4若干,标准浓度c2 NaOH若干,酚酞指示剂,实验容器若干。 实验原理:H2O+2MO4(-)+SO3(2-)=2MO4(2-)+SO4(2-)+2H(+) 式1; OH-+H+=H2O 式2。 实验步骤: 1.取Na2SO3 v1 ml于烧杯,加入标准浓度H2SO4 ...
如何解答用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
答:
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,有褐色出现,但转瞬消失,等当点时过量的高锰酸钾显微红色,30秒不消失即为终点。有褐色出现,但转瞬消失,其原因是:用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠开始的反应是:3Na2SO3+2
KMnO4
+ 2H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+2MnO2↓(褐色)+H2O,此反应有褐色的二氧化锰沉淀产生;继而发生...
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,为什么有褐色出现?
答:
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,有褐色出现,但转瞬消失,等当点时过量的高锰酸钾显微红色,30秒不消失即为终点。有褐色出现,但转瞬消失,其原因是:用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠开始的反应是:3Na2SO3+2
KMnO4
+ 2H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+2MnO2↓(褐色)+H2O,此反应有褐色的二氧化锰沉淀产生;继而发生...
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,现象是什么?为什么
答:
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,有褐色出现,但转瞬消失,等当点时过量的高锰酸钾显微红色,30秒不消失即为终点。有褐色出现,但转瞬消失,其原因是:用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠开始的反应是:3Na2SO3+2
KMnO4
+ 2H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+2MnO2↓(褐色)+H2O,此反应有褐色的二氧化锰沉淀产生;继而发生...
高锰酸钾
与
亚硫酸钠
反应现象?
答:
用酸性
高锰酸钾
滴定
亚硫酸钠
,有褐色出现,但转瞬消失,等当点时过量的高锰酸钾显微红色,30秒不消失即为终点。有褐色出现,但转瞬消失,其原因是:用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠开始的反应是:3Na2SO3+2
KMnO4
+ 2H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+2MnO2↓(褐色)+H2O,此反应有褐色的二氧化锰沉淀产生;继而发生...
亚硫酸钠
和
高锰酸钾
反应会产生什么现象
答:
亚硫酸钠
和
高锰酸钾
反应会产生一种有趣的化学现象,被称为“冒烟反应”或“冒泡反应”。反应方程式如下:2
KMnO4
+ 3 Na2SO3 → 2 K2SO4 + 3 MnSO4 + 3 Na2SO4 + 3 O2 在反应中,亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾本身也被还原成了二氧化锰和硫酸钠。反应过程中会放出大量的热和气体...
亚硫酸钠
和
高锰酸钾
反应的现象是什么?
答:
亚硫酸钠
和
高锰酸钾
反应会产生一种有趣的化学现象,被称为“冒烟反应”或“冒泡反应”。反应方程式如下:2
KMnO4
+ 3 Na2SO3 → 2 K2SO4 + 3 MnSO4 + 3 Na2SO4 + 3 O2 在反应中,亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾本身也被还原成了二氧化锰和硫酸钠。反应过程中会放出大量的热和气体...
高锰酸钾
标准溶液的标定原理是什么?
答:
标定过程中常用的还原剂是
亚硫酸钠
(Na2SO3)或氧化亚氮(NO)。在反应中,
高锰酸钾
溶液中的高锰酸根离子(MnO4^-)会与还原剂发生氧化反应,同时高锰酸根离子会被还原成锰离子(Mn^2+)。反应的终点可以通过观察高锰酸钾溶液的颜色变化来确定。标定过程中,通过滴定法逐渐滴加高锰酸钾标准溶液到含有...
高锰酸钾
标准溶液标定的原理是?
答:
标定过程中常用的还原剂是
亚硫酸钠
(Na2SO3)或氧化亚氮(NO)。在反应中,
高锰酸钾
溶液中的高锰酸根离子(MnO4^-)会与还原剂发生氧化反应,同时高锰酸根离子会被还原成锰离子(Mn^2+)。反应的终点可以通过观察高锰酸钾溶液的颜色变化来确定。标定过程中,通过滴定法逐渐滴加高锰酸钾标准溶液到含有...
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
反应吗?
答:
两者的化学反应如下:1、酸性条件下: 在酸性溶液中,
高锰酸钾
和
亚硫酸钠
发生氧化还原反应。反应过程中,高锰酸钾被还原为二价锰离子,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠。这个反应可以用于滴定实验,通过观察溶液颜色的变化来判断反应的终点。2、中性条件下: 在中性或弱酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应生成...
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