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黄铁矿制硫酸的三个方程式
怎么制作浓
硫酸
答:
1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸;2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸,在这过程中,硝酸钾分解并氧化硫,令其成为能与水混合并变为
硫酸的三
氧化硫(SO3);3、干馏石胆(胆矾)而获得硫酸;4、
黄铁矿
(FeS2)被燃烧成硫酸亚铁(FeSO4),然后再被燃烧,变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用...
工业
制硫酸
主要分造气、氧化反应和吸收
三个
阶段.
硫酸的
生产流程如下(其 ...
答:
98g-20g═78g 答:需要加水的质量为78g故答案为:78g(
3
)根据反应前后元素质量不变故反应前和反应后硫元素质量相等;可列等式.设98%的
硫酸的
质量为y10t×32%×(1-2%)=y×98%×3298 y═9.8t 答:98%的硫酸的质量为9.8t ...
黄铁矿制硫酸
(计算题)
答:
S在化合物中的百分比为32X2/(32x2+56)=53.3% 又因为杂质的含量是25%,所以FeS2的含量占75% 即0.75吨,因此S的含量为0.75X5
3
.3%=0.4吨, 又因为S在
H2SO4
中的百分比为32/98=32.65% 所以可
生产
纯H2SO4 0.4/32.65%=1.225吨 又因为
硫酸的
纯度为98% 所以可...
工业如何
制硫酸
?
答:
主要
方程式
:4FeS2+11O2=2Fe2O
3
+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=
H2SO4 硫酸
(化学式:H 2SO 4), 硫的最重要的 含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时 结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用 塔式法和 接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者...
工业上以
黄铁矿
为原料
生产硫酸
,其中重要的一步是催化氧化:2SO2(g)+O...
答:
故D错误.故选:B.(2)设反应的二氧化硫为x,则2SO2(g)+O2(g)?2SO
3
(g),△H=-196.6kJ?mol-12mol 196.6kJ x 353.6kJ2x=196.6353.6,解得x=3.6mol,所以SO2的转化率为3.64×100%=90%,故选:D.(3)反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3m...
黄铁矿
是我国大多数硫酸厂
制取硫酸的
主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿...
答:
2SO32-+O2=2SO42-;(2)分析流程可知加入过氧化氢把亚
硫酸
钠氧化为硫酸钠,且不引入杂质;故答案为:使SO32-完全氧化为SO42-;(3)将m1 g该
黄铁矿
样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,生成的二氧化硫...
...燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得
H2SO4
,又能制得H2.(1)该...
答:
加热时酒精灯火焰的温度为400℃~500℃”,说明浓
硫酸
在温度较高时也能挥发出
H2SO4
蒸气,由于BaSO3能够溶于盐酸,根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4,有可能一是挥发出的H2SO4提供的SO42-与Ba2+反应生成BaSO4:SO42-+Ba2+═BaSO4↓,也有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸,进而得到BaSO...
《急!》高一
化学
问题:用含FeS2 80%的
黄铁矿生产硫酸
,如果煅烧时有5%的...
答:
煅烧时有5%的硫损失,所以理论上生成二氧化硫应约为3.95*10(4次方)mol,用含FeS2 80%的
黄铁矿生产硫酸
,80%的黄铁矿中的80%为质量分数,又4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,所以FeS2的摩尔量为1.97*10(4次方)mol,FeS2的摩尔质量为120g/mol,所以FeS2的质量为2.36*10(6次方)g,黄铁矿质量...
煅烧
黄铁矿的方程式
是?
答:
回答:反应:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O
3
二硫化铁 熔点:1171℃英文名:ferrous disulfide 天然二硫化铁(黄铁矿)化学式:FeS2 结构:由亚铁离子和Sˉ—Sˉ构成 分子量:119.97 性状:黄色立方晶体。 熔点:1171℃ 密度:5.0g/cm3
黄铁矿的
主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中...
煅烧
黄铁矿的方程式
是?
答:
熔点:1171℃ 密度:5.0g/cm3
黄铁矿的
主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫。 反应:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 主要用于制造二 氧化硫,
硫酸
及锂电池等。主要为天然产,即黄铁矿。也可以人工煅烧硫酸铁制成。 黄铁矿基本性质 密度:4....
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