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黄铁矿制硫酸的三个方程式
(10分)工业上以
黄铁矿
为原料
生产硫酸
主要分为
三个
阶段进行,即煅烧...
答:
(
3
) 400mol 2 /L 2 . (4)①② NH 4 + + VO 3 - ==NH 4 VO 3 ↓ 4和80℃。 试题分析:(1)煅烧
黄铁矿
形成的炉气是在接触室中进行催化氧化实验的。在SO2氧化的过程中杂质有些可能是少量的也会引起催化剂中毒,所以必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室。(2)...
硫酸厂用煅烧
黄铁矿
(FeS 2 )
制取硫酸
,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是...
答:
O=2H 2 SO 4 。(4)滴定时发生反应的离子
方程式
为5 Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe
3
+ +Mn 2+ +4H 2 O。(5)由于KMnO 4 为紫色,所以不用外加指示剂,利用其本身的颜色变化来判断反应终点。因此用
硫酸
酸化的KMnO 4 滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色,...
工业上通常用
黄铁矿
(主要成分FeS2)为原料
生产硫酸
,先将黄铁矿粉碎,然后...
答:
(1)将
黄铁矿
石粉碎,增大与氧气的接触面积,使之充分反应;(2)浓
硫酸的
稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.(3)设需要加水的质量为X则:10g×98%=(10g+X)×9.8%,解得X=90g;(4)解:300g9.8%的稀硫酸中含
H2SO4的
质量是:300g×9.8%=29.4g(1分...
硫酸矿为原料
制取硫酸
(
化学方程式
)
答:
硫磺矿吧···1.
制取
二氧化硫(沸腾炉)燃烧硫或高温处理
黄铁矿
,制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O
3
H2SO4
工业制作装置 2.接触氧化为三氧化硫(接触室)2SO2+O2═2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应)3.用98.3%
硫酸
吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7...
...杂质不含硫元素)为原料
生产硫酸
.其反应原理为:①FeS2与O2高温下反应...
答:
x=0.4t 参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t,剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t反应后混合气体中SO
3
的质量分数=0.4t0.08t+0.4t+0.52t×100%=40% 故答案为:0.4t; 40%(4)设可
生产
98%的浓
硫酸的
质量为xSO3+H2O=
H2SO4
80 980.4 t 100x×98%x=0.4t×9880...
硫酸
工业的工业制法
答:
1、
制取
二氧化硫(沸腾炉)燃烧硫或高温处理
黄铁矿
,制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃2、接触氧化为三氧化硫(接触室)2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃(可逆反应)3、用98.3%
硫酸
吸收 SO...
以
黄铁矿
为原料
制硫酸
产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO...
答:
(1)氧化铁是碱性氧化物,可以和
硫酸
反应生成硫酸铁和水,即Fe2O3+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3+3H2O,故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)-2价的硫离子具有还原性,FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为硫酸根离子,有关的离子
方程式
为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2+...
(10分)工业上以
黄铁矿
为原料
生产硫酸
主要分为
三个
阶段进行,即在沸腾...
答:
(1) D(2分),(2)防止催化剂中毒(2分) (
3
)冷凝管(1分)(4) 2VOSO 4 =SO 2 +V 2 O 5 +SO 3 (2分) (5)CaSO 4 ·2H 2 O(3分) (1)将分解生成的气体通入BaCl 2 溶液中,生成的沉淀是BaSO 4 ;根据绿矾分解的
方程式
,产物Fe 2 O 3 留在试管中,SO 3 和H 2 ...
工业上以
黄铁矿
为原料
生产硫酸
主要分为
三个
阶段进行,即煅烧、催化氧化...
答:
2)SO 2 +V 2 O 5 SO
3
+V 2 O 4 VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 (3)在常压下SO 2 就可以达到较高的转化率(4)①② V 2 O 5 +SO 3 2 ﹣ +4H + =2VO 2+ +SO 4 2 ﹣ +2H 2 O 4 80℃ (1)
黄铁矿
燃烧生成的二氧化硫气体为防止催化...
硫铁矿
又称
黄铁矿
,是
生产硫酸的
原料,其主要成分为FeS2。850℃~900...
答:
从题目给出的反应
方程式
可以看出,FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的(因为都是生成SO2),耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么。如果转化为含O较少的Fe
3
O4,消耗氧就少;反之转化成含O较多的Fe2O3,则消耗O2就多。480gFeS2物质的量为480g÷120g/mol=4mol,其中的含8molS...
棣栭〉
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