共价化合物有H2O、CH4、CO2、SnCl4、FeCl3等等。
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。
部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝。
扩展资料
1、化学性质
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
（1）均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
（2）异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
2、主要特点
（1）饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
（2）方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-共价化合物
共价化合物包括：
1、非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）
2、非金属氧化物（如CO2、SO3等）
3、无水酸（如H2SO4、HNO3等）
4、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
5、像氯化铝AlCl3是共价化合物.（氯化汞,碘化银也是共价化合物）
主要以 共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种 非金属元素的 原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数 有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。
通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水， 熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。
以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间 范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的 分子晶体，如CO2晶体、 苯的晶体等。以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或 原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶 硅和白 硅石（SiO2）晶体。
共价化合物是什么呢
非金属氧化物（CO2,SO2,H2O）,
没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,
氢化物（NH3,CH,）
其中注意的有2个 NH4Cl都是非金属元素组成的,但是铵盐都是离子化合物
盐大部分都是离子化合物其中注意AlCl3是共价化合物