海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的
碘元素【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,
坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤\x09现象\x09解释及反应
方程式①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.\x09海带表面原理有较多白色的附着物\x09不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.
②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却.干海带烧成白色灰烬.将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml
蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.\x09海带灰煮沸时溶液浑浊,使碘离子进入溶液
④过滤,收集滤液,弃去滤渣,得到滤液，得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.\x09加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,
振荡后溶液仍分层
有色层在下层,颜色,说明碘单质在有机溶剂中的
溶解度比在水中大.
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?
【实验拓展】
如何从碘的
四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止.碘单质反应生成I-和IO3进入水中.
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质.由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出.
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③过滤,得到碘单质晶体.