以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的

Question

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO 2?4，写出有关的离子方程式：______．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______．

Answer 1

（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）-2价的硫离子具有还原性，FeS₂可以将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故答案为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；
（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓，故答案为：4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓；
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe³⁺沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe³⁺沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．