一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的 氯化钡溶液,

Question

一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的 氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ） A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

Answer 1

选AD
因为取样品少许溶于水,加入过量的 氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,说明原固体物质中一定含有硫酸钾.
因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,而碳酸钡溶于稀硝酸,而此白色沉淀不溶于稀硝酸,说明原固体物质中一定不含有碳酸钠;

硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾,而硫酸钡不溶于稀硝酸,所以含物质中一定含有硫酸钾;
过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀,说明此沉淀为氯化银,但是前面的验证过程中加入了氯化钡生成了氯化钾,所以无法说明原物质中是否含有氯化钠.

Answer 2

选AB.让我们来一个一个地看备选答案，从离子的角度看问题。A.氯化钡一定要和硫酸根离子反应生成硫酸钡，不溶于稀硝酸，白色固体中只有硫酸钾可以提供硫酸根离子所以A正确。B.原来的固体中的钡离子已经生成沉淀被过滤掉了，因而滤液中可能跟硝酸银反应生成白色沉淀的只剩下氯离子跟其反应生成氯化银，或者碳酸根离子跟其生成碳酸银，但是前提条件是硝酸酸化硝酸银溶液，碳酸根离子跟任何金属离子结合的盐都会溶于酸，直接变CO2气体了，所以一定有NaCl，至于Na2CO3，因为第一步加入的是过量的氯化钡溶液，如果有Na2CO3的存在，那一定也会生成BaCO3，而题中提出该沉淀不溶于稀硝酸，如果有BaCO3的存在，则该沉淀一定会是部分溶解，所以Na2CO3一定是不存在的，通过这一点也可以推断B正确，呵呵，希望可以帮到你！

Answer 3

选AB希望帮到你追问

理由？？