往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，
沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应
因此，溶液中既有硝酸二氨合银也有氢氧化二氨合银。所以加入的氨水一般为浓氨水，且需水浴加热再放入还原糖，或加烧碱与还原糖的混合溶液。
扩展资料
注意事项
1、银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。
2、配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。
3、实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银（主要成分是氮化银）。
银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖）也是发生银镜反应
银镜反应：2[Ag(NH₃)₂]OH+R-CHO→R-COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外）甲醛与银氨溶液反应方程：HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)2CO₃ + 4Ag↓+ 6NH₃ +2H₂O
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH₃容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
参考资料：百度百科-银氨溶液
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O
继续滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O
同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O
总离子方程式为： Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
配置时Ag(NH3)2OH怎么生成
追答人教版教材选修五
