某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后

Question

某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．已知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下： Ba（OH）2（ml） 溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OSO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；（2）有关该实验现象的说法正确的是AA．A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．

Answer 1

（1）开始硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随反应进行，溶液中离子浓度逐渐减少，恰好完全反应时浓度几乎为零，故灯泡由亮到暗到熄灭，继续加入氢氧化钡，氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，离子浓度增大，灯泡的亮度又增大，
故答案为：烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：
SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，故A正确；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0，故B错误；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，只有后者产生沉淀，故C错误；故选A．