高中化学问题 用惰性电极电解2L一定浓度的CuSO4溶液,两电极均产生224mL(标况)气

Question

高中化学问题 用惰性电极电解2L一定浓度的CuSO4溶液,两电极均产生224mL(标况)气体,则电解后恢复至室温时，溶液的PH

Answer 1

解：硫酸铜溶液中有阳离子：Cu2+、H+
阴离子：OH-、SO4 2-
Cu2+先于H+放电，因此阴极上先析出金属铜，后放出氢气
SO4 2-在溶液中不放电，因此阳极上析出的气体均为氧气
产生O2 224mL消耗0.4molOH-，产生H2 224mL消耗0.2molH+
溶液中相当于消耗0.2molOH-，即多出0.1mol/L的H+
因此溶液显酸性，PH=-lg0.1=1追问

为什么Cu2+放电之后H+可以放电，而OH-放电之后SO42-就不可以放电了，

追答

阴离子放电顺序：OH-＞SO4 2-
因此OH-消耗完后SO4 2-才开始放电
而水溶液中水的量一般很大（如2L水中含111.1molH2O）
在电解问题的考察中不考虑水消耗完的情况
因此排在H+、OH-放电顺序后的离子一般不考虑其放电

追问

好的，我知道了，谢谢你，再问你一个问题，某芳香烃X的蒸汽在标况下密度为4.11g/l 它的相对分子质量是多少？

上题答案是2

追答

其相对分子质量数值上等于其摩尔质量
M=m/n，m=ρV，V=n·Vm
∴M=ρn·Vm/n=ρ·Vm
=4.11g/L×22.4L/mol
=92g/mol
∴X的相对分子质量是92
∵X为芳香烃，∴X应为甲苯
（苯为78，X比苯的相对分子质量多14，，应是一个甲基[15]取代苯环上的一个氢）