盐酸生理作用包括：
（1）激活胃蛋白酶原，并为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境；
（2）杀死进入胃内的细菌，保持胃和小肠相对的无菌状态；
（3）进入小肠后，可促进胰液、胆汁和小肠液的分泌；
（4）有助于小肠内铁和钙的吸收；
（5）可使蛋白变性，有利于蛋白质消化。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
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扩展资料：
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 /iknow-pic.cdn.bcebos.com/a50f4bfbfbedab649f033319fa36afc378311ef1"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/a50f4bfbfbedab649f033319fa36afc378311ef1?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/a50f4bfbfbedab649f033319fa36afc378311ef1"/> 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， /iknow-pic.cdn.bcebos.com/9f510fb30f2442a74904837cdc43ad4bd01302e4"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/9f510fb30f2442a74904837cdc43ad4bd01302e4?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/9f510fb30f2442a74904837cdc43ad4bd01302e4"/> 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：/iknow-pic.cdn.bcebos.com/d50735fae6cd7b89121d445a022442a7d8330ef1"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/d50735fae6cd7b89121d445a022442a7d8330ef1?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/d50735fae6cd7b89121d445a022442a7d8330ef1"/>
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：/iknow-pic.cdn.bcebos.com/962bd40735fae6cdf0bed5b802b30f2443a70fe4"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/962bd40735fae6cdf0bed5b802b30f2443a70fe4?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/962bd40735fae6cdf0bed5b802b30f2443a70fe4"/>
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：/iknow-pic.cdn.bcebos.com/38dbb6fd5266d0168c43e0f19a2bd40734fa3594"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/38dbb6fd5266d0168c43e0f19a2bd40734fa3594?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/38dbb6fd5266d0168c43e0f19a2bd40734fa3594"/>
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：/iknow-pic.cdn.bcebos.com/b3fb43166d224f4ac1850dca04f790529922d1cf"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/b3fb43166d224f4ac1850dca04f790529922d1cf?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/b3fb43166d224f4ac1850dca04f790529922d1cf"/>
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/盐酸/114516?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科——盐酸">百度百科——盐酸