关于初中化学的问题 最好有答题思路 谢谢

Question

22．下列四种情况，所得溶液质量为2 g的是 ①1 g镁与1 g盐酸反应 ②室温下，1 g饱和食盐水与1 g水混合 ③室温下，1 g饱和食盐水与1 g食盐混合 ④1 g氢氧化钠溶液与1 g稀硫酸反应 A．①② B．①③ C．②④ D．①③④

Answer 1

根据质量守恒定律，在溶液相反应体系中不产生气体或者沉淀，没有液体流失，则所得溶液质量等于反应物质量。
第一个，反映产生氢气，氢气逸出，溶液质量小于2g
第二个，完全物理变化，等于2g
第三个，此时溶液已经饱和，继续加入食盐且不升高温度，溶液质量没有变化，仍然是1g
第四个，该反应属于强酸强碱生成可溶性盐和水，生成的盐溶解度较大，反应物均为稀溶液，所以溶质完全溶解，没有物质脱离反应体系，所以质量守恒，溶液质量为2g
综上所述，选择C选项

Answer 2

正确答案C
1错误：因为镁和盐酸反应有氢气生成导致最终溶液质量减少，质量＜2g；2正确：饱和食盐水加水后变成非饱和食盐水，仍为溶液，质量为2g；3错误：因为饱和食盐水不能在继续溶解食盐所以加盐在容器里边为固体，所以溶液质量仍为1g；4正确：因为两个反应后生成了硫酸钠和水，硫酸钠可溶性强可完全溶解，所以质量为2g

Answer 3

答案：C。1、镁与盐酸发生反应，生成H2挥发掉了。3、饱和食盐水是不能再溶解食盐的，所以溶液质量不变。

Answer 4

讲简洁一些 使用排除法 看3 既然是饱和溶液就不能继续溶解 gu他们质量之和不可能为2g，排除B D 看1 镁与盐酸反应有氢气生成 且飞走了 溶液也不可能为2g 排除A 则选C

Answer 5

根据质量守恒，第一个放出气体，质量减少。主要是第三个，饱和食盐水是不能在溶解食盐的，所以两个混合后，总质量是2g，但溶液的质量还是1g。

Answer 6

（1）混合产生氢气，质量必然减少
（2）稀释后溶液当然是2g
（3）饱和食盐水，食盐无法继续溶解，溶液当然还是1g
（4）不产气无损耗，溶液肯定是2g啊。