这是自己想的一个方案，不知道行不行，还请大神指教！
材料准备：标准浓度c1 H2SO4若干，标准浓度c2 NaOH若干，
酚酞指示剂，实验容器若干。
实验原理：H2O+2MO4(-)+SO3(2-)=2MO4(2-)+SO4(2-)+2H(+) 式1；
OH-+H+=H2O 式2。
实验步骤：
1.取Na2SO3 v1 ml于
烧杯，加入标准浓度H2SO4 v2 ml（增加KMnO4
氧化性），滴入两滴酚酞指示剂，加入过量的KMnO4，振荡静置一段时间。
2.向
混合溶液中缓慢滴加标准浓度NaOH，振荡并观察溶液现象，待溶液由无色变成红色，放慢滴加速度，直至滴定终点，纪录消耗标准体积v3 ml。
3.计算：
消耗NaOH
物质的量:n1=v3 x c2
滴入溶液H+物质的量:n2=2 x v2 x c1
反应中生成H+物质的量：n3=n1 - n2
由式1关系 可得出Na2SO3物质的量为1/2 n3
即未知Na2SO3
溶液浓度： c=（v3c2-2v2c1）/2v1