室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。我除了D项其他都不懂

Question

A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大
D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CN-)

Answer 1

A、解释一：HCN是极弱酸，电离常数数量级是10^-10，CN-水解常数数量级是10^-4，所以其电离程度小于水解，所以当HCN和CN-浓度相同的情况下，CN-水解比HCN电离的多，所以[CN-]＜[HCN]，A错误。解释二：混合后加入盐酸pH才变为中性，所以原混合溶液显碱性，说明CN-水解大于HCN电离，然后同前面解释。
B、HCN的电离常数K= [CN-]*[H+]/[HCN]，而 [H+]=10^-14/[OH-]，结果 K= [CN-]*10^-14/([HCN]*[OH-])，因为K是常数，与加不加盐酸无关，所以 [CN-]/([HCN]*[OH-])不会变
C、正确。加盐酸后，HCN电离程度的确减小，同时由于加进来的是强酸，加了好多H+，所以H+浓度增大
D、pH=7，说明H+和OH-浓度相等，而根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]+[Cl-]，可知D错误。

Answer 2

溶液中存在的离子：氢离子、氢氧根、钠离子、硫氰根
pH=7时，中性氢离子=氢氧根，根据溶液中电荷守恒，正电荷=负电荷。氢离子+钠离子=氢氧根+硫氰根，氢离子=氢氧根。所以溶液中c( Na+)= c(CN-)。