有关高中化学的结晶问题
总是搞不清蒸发浓缩（来自天利38,我不知道是什么），蒸发结晶，浓缩结晶，冷却结晶，重结晶。。。。。等等等等的区别。请各位化学强人帮忙解读。如果我刚才有没列举的，烦请补充。（特别是蒸发，冷却，重，麻烦详细点，我智商低，网上的看不懂）
若是大神您的答案帮我开窍，会考虑加分的！！！
楼主一定看完啊，大晚上的打字不容易啊。
先说蒸发结晶，你蒸发的肯定是晶体的溶液是吧，通过蒸发水（溶剂）变成了水蒸气（溶剂气体），这个过程是溶液的浓度逐升高（溶解物物质的两不变，溶液体积变小），当达到饱和浓度时，随着水的蒸发，晶体就会慢慢析出。
再说浓缩结晶，浓缩结晶实际上就是说通过让溶液浓度升高到饱和浓度，当要超过饱和浓度时，因为为已经过了饱和度所以不能再溶解了，只能析出。蒸发结晶就属于浓缩结晶，结合起来理解一下。举个例子，100ml饱和的氯化钠溶液，放在酒精灯上加热，水蒸发了，由于溶剂减少了，溶解不了之前所能溶解的那么多氯化钠，所以就只能析出的。但是溶液的浓度不会变，因为已经饱和了，所以溶剂减少的同时只能减少溶解物，所以要析出晶体。
然后是冷却结晶
这个主要利用了溶解度曲线
就拿这个举例，不同种晶体，再不同温度下的溶解度是不一样的
但是大都符合一个规律，那就是温度越高，溶解度越大，温度越低，溶解度越小。
看图看的很明显，直接根据图说过程了
硝酸钾90度的时候，溶解度是200g，这时将饱和的硝酸钾溶液冷却至70度，溶解度就只有140g了，因为这时只能溶解140g硝酸钾，所以另外60g不能被溶解的就只能析出了。冷却结晶主要的原理是温度越高，溶解度越大，温度越低，溶解度越小，通过降低温度来降低溶解度以达到结晶的目的。
最后一个重结晶
还刚才那张图，楼主一点要好好看，我打字打这么费劲，你要是不好好看图真是对不起我啊。
为了方便再贴一下
将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶
这个概念不难理解吧，就是先溶解（熔融）再结晶，就是在直接结晶之前加了一个溶解（熔融）的过程。
这个主要是用于分离提纯晶体，仍然利用溶解度曲线。
这里我们举例 硝酸钾和氯化钠的混合晶体
将混合晶体用热水溶解，为什么用热水，看图，90度是硝酸钾的溶解度是200g，而氯化钠只有40g，因为温度越高，混合物的溶解度差别越大。
假设在100g水中，温度是90度。硝酸钾的质量是60g，氯化钠的质量是5g（提纯的是硝酸钾，氯化钠是杂质，质量肯定很少）。我们将溶液冷却，当温度降低到35度时，达到硝酸钾的溶解度，继续降温将会成为过饱和溶液，所以硝酸钾会析出，当温度降低到10度是，溶液中的硝酸钾只能溶解20g，于是乎析出结晶了40g的硝酸钾，这40g硝酸钾是没有氯化钠杂质的。这就是重结晶。
求楼主采纳，打这么真的不容易啊。。。
蒸发结晶，就是蒸发了水份，溶质可以被析出，就是溶质被结晶出来了。
浓缩结晶就是蒸发结晶。
冷却结晶，降低温度，溶质的溶解度急剧下降而析出晶体，就是冷却结晶。
重结晶，就是对固体物质的纯度进一步提纯，再来一次溶解结晶的过程。本回答被网友采纳