高中化学问题 物质的量(请一定要用高中的摩尔来做，不要用初中的质量！！)

Question

200ml密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：1.生成多少升氢气（标准状况） 2.H2SO4物质的量浓度 3.生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度 详细过程 谢谢！！

Answer 1

解：C(H2SO4)=(1000×1.1×15%)÷98＝1.7mol/L
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
则n(H2)=n(H2SO4)=n(ZnSO4)=1.7mol/L×0.2L=0.34mol
V(H2)=0.34mol×22.4L/mol=7.6L
C(ZnSO4)=0.34mol÷0.50L=0.68mol/L
答：生成7.6L氢气（标准状况）； H2SO4物质的量浓度为1.7mol/L；生成ZnSO4物质的量浓度为0.68mol/L

Answer 2

先根据密度体积求质量，乘以质量分数。然后氢离子浓度求氢气。