硝酸铵分解生成氮气氧气水的方程式怎么配平

Question

求一步一步的详细步骤啊啊急！
为什么这么简单的问题没人回答！！！！！！！T^T!!!!!

Answer 1

2NH4NO3===2N2+O2+4H2O

先看化合价，N的化合价有升高的，有降低的，最后都变成0价了，氧的化合价只能升高，每个升高2
N从-3到0升高3，从+5到0降低5，总体上来说生成一个N2就相当于降低了2，生成一个O2就相当于升高了4，所以N2得2，O2为1
然后配平其余的就可以了追问

那么N2是有个2的。为什么不是5*2-3*2=4呢？
为什么生成一个O2就相当于升高了4？？

追答

O是-2到0，升高2 O2中2个O，所以是4个电子

Answer 2

2NH4NO3==加热==2N2+O2+4H2O N的化合价有+5和-3，最终变为零价，N---- -3到0上升3价，+5到〇下降五价，氧由-2价变为〇价上升2价，刚好满足化合价的上升等于化合价的下降，所以铵根中的氮和硝酸根中的氮还有氧的物质的量之比为1：1：1，而氧气中有两个氧原子，所以最小公倍数为5*2=10，硝酸铵前的系数为2，一切都迎刃而解啦

Answer 3

2NH4NO3===2N2+O2+4H2O

NH4NO3===N2+O2+H2O
先将左下角有单数的化学式前配2
2NH4NO3===N2+O2+2H2O
而左边的氮全部生成N2，所以N2前配2
2NH4NO3===2N2+O2+2H2O
这时还多出4H和2O
所以在H2O前的2再加2
2NH4NO3===2N2+O2+4H2O追问

我要的是氧化还原的配平方法- -