高一化学题

Question

同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是：
A 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37
B 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35
C 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10
解释一下这三个选项，还有35Cl2中Cl前面的35表示的什么意思

Answer 1

【解析】
氯元素的原子序数为17：
35Cl表示这个Cl原子核中有18个中子，而37Cl则表示Cl原子核中有20个中子。
所以35Cl2则是有35Cl原子组成的氯气，37Cl2与此类似。
在区别上：35Cl2的分子量则是70，而37Cl2的分子量则是74

所以：
A，正确，密度=分子量/22.4，体积相等的情况下，密度比：70:74=35:37

B，正确，假设质量为37×35g，甲中含有气体18.5mol，乙中含有气体17.5mol，质子比为37:35

C、体积相等，物质的量也相等，所以中子个数=18:20=9:10

应该都是正确的

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Answer 2

同位素的概念和物质的量的概念。
同温同压下，相同物质的量的气体，体积一定。在标况下，1mol气体的体积是22.4L（约为）

故，相同条件下，相同体积的气体其物质的量相同，假设都为amol
那么，甲中气体质量为35a 乙中为37a A正确

气体质量相同时，假设为mg 二者物质的量的比值为：37:35 （自己计算一下），因为是同位素，故其每个原子中所含质子数相同（同为17个），故其质子数比值为： 37:35
附：质子数计算方法
质子数=某种物质的物质的量×Na（阿伏伽德罗常数）×元素序数

C，体积相同时，其物质的量相同
氯35和氯37互为同位素，35是指其原子量
氯35原子中含中子数为18 氯37原子含中子数为20
故其中子数比值为18 / 20 = 9/10 正确

Answer 3

35Cl和37Cl表示Cl的两种同位素，前面的数字是它的相对原子质量
由PV=nRT,所以A选项，体积相同，同温同压下，物质的量相同，所以m=nM,质量比为35:37，所以密度比为35:37
B选项，质量相同，所以物质量之比为37:35，所以质子数之比为37*2:35*2=37:35
C选项，体积相同，物质量相同，中子数（35-17）：（37-17）=9:10
都是对的，所以不正确的就是D了

Answer 4

35表示Cl的质量数（质量数（35）=质子数(17)+中子数(18)）追问

还没解释这三个选项