已知：CH 3 CH 2 OH+NaBr+H 2 SO 4 (浓) CH 3 CH 2 Br+NaHSO 4 +H 2 O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.

Question

已知：CH 3 CH 2 OH+NaBr+H 2 SO 4 (浓) CH 3 CH 2 Br+NaHSO 4 +H 2 O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。 试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。 A．Na 2 SO 3 溶液 B．H 2 O C．NaOH溶液 D．CCl 4 (4)要进一步制得纯净的C 2 H 5 Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl 2 干燥，再进行 (填操作名称)。(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。①加热 ②加入AgNO 3 溶液 ③加入稀HNO 3 酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

Answer 1

（1）Br 2    （2）水浴加热  （3）下层，A   （4）蒸馏  （5）④①⑤③②

（1）由于浓硫酸具有氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，溴蒸汽是红棕色的。 （2）水浴加热易于可知温度，所以应该用水浴加热。 （3）溴乙烷的密度大于水的，所以取下层液体。溴乙烷中含有单质溴，可以用亚硫酸钠还原单质溴来除去。由于氢氧化钠能和溴乙烷反应，所以正确的答案选A。 （4）溴乙烷属于有机物，不能溶于无机盐中，蒸馏即可。 （5）溴乙烷不能电离出溴离子，因此需要先通过水解产生溴离子，然后在加入硝酸银溶液。但由于溴乙烷水解在碱性条件下进行，而检验溴离子是在酸性条件下进行的，所以正确的顺序是④①⑤③②。