要少得多，少量的组合物，该组合物来写。
常见的原因定性定量化学方程式总结
1，铁（小，过量）和稀硝酸反应
FE +4 HNO3（稀）= FE（NO3）3 + NO↑+ 2H2O 2FE（NO3）3 +铁= 3FE（NO3）2 /> 3FE 8 HNO3（稀）= 3FE（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
2，铜和硝酸的酸（浓缩变薄）铜+4 HNO3（浓）=铜（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O 3CU +8 HNO3（稀）= 3CU（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
3，锌和硫酸（稀浓变化）反应
锌+2 H2SO4（浓）=锌+ SO2↑+2 H2O锌+ H2SO4（摊薄）=锌+ H2↑
注：常常合并与定量计算，研究硫酸的性质。
4，溴化亚铁溶液和氯（少量，过量）反应
6FeBr2 +3 CL2 = 2FeCl3 +4 FeBr3 2FeBr3 +3 Cl2的2FeCl3 +3 = BR2的2FeBr2 +3 Cl2的= 2FeCl3 +2 BR2
注：该反应的离子方程式书写和定量的判断产品的热点。
5，有色金属碘化钾溶液和氯气（少量，过量）反应
飞2 + CL2 =氯化亚铁+ I2 2FeCl2 + Cl2的= 2FeCl3 2FeI2 +3 CL2 = 2FeCl3 +2 I2
6，碘溶液亚铁和溴水（少量，过量）反应的飞2 + Br2的= FeBr2 + I2 2FeBr2 + Br2的= 2FeBr3 2FeI2 3 Br2的= 2FeBr3 2 I2 /> 7，硫化钾溶液和碘（小，过量）反应
K2S + I2 =王下+ S↓KI + I2 = KI3
8，元素硫（小，过量）与浓氢氧化钠溶液反应
3S +6氢氧化钠（浓度）= 2Na2S +亚硫酸钠3 H2O硫化钠+（X-1）S = Na2Sx
9，氯和亚硫酸钠（小，过量）的溶液中加入反应
亚硫酸钠+氯气Cl2 + H2O = 2NaCl +浓硫酸H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑
10，溴和亚硫酸钠（小，过量）溶液反应
亚硫酸钠溴+ H2O = 2NaBr + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2 ↑
11，碘水和亚硫酸钠（小，过量）溶液反应
亚硫酸钠+ I2 + H2O = 2NaI + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑
12，硫化碱（小，过度）解决方案和三氯化铁溶液反应
2硫化钠三氯化铁= 2NaCl + 2氯化亚铁+ S↓硫化钠+氯化亚铁= 2NaCl + FeS的↓
13，氢氧化铁和碘酸钾（小，多余的）反应 2FE（OH）3 +2 HI = 2FE（OH）2 + I2 +2 H2O的Fe（OH）2 +2 HI =飞2 +2 H2O
14，胶体氢氧化铁和盐酸酸（小，过量）反应
的Fe（OH）3（凝胶）+ 3滴的HCl→红棕色沉淀物的Fe（OH）3 +3盐酸=三氯化铁3 H2O
15，二氧化硅和钠氧化钾（小，过量）溶液中加入3滴+硅氧烷
的NaOH→白色的沉淀物的二氧化硅的反应？ nH2O的2的NaOH =硅酸钠+（n +1）的H2O /> 16，氯化铝中滴加氢氧化钠溶液（小，过量）三氯化铝3>的NaOH的Al（OH）3↓3氯化钠的Al（OH）3 + NaOH溶液=铝酸钠+2 H2O
三氯化铝+4的NaOH =铝酸钠+3的NaCl +2 H2O
注：氯化铝溶液法滴加氢氧化钠的量并不好，因为控制不能制备氢氧化铝的方法。 /> 17，铝酸钠溶液中滴加盐酸（少量，过量）的铝酸钠+ H 2 O + HCl的=的Al（OH）3↓+ NaCl的的Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3的+ 3H2O />铝酸钠4盐酸=三氯化铝+氯化钠+ 2H2O />注意：铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸量不好控制方法，通过该方法不能制备氢氧化铝。
18，铝酸钠溶液与二氧化碳（少量，过量）
2NaAlO2 +3 H2O + CO2 =除2A1（OH）3↓+碳酸钠Na2CO3的+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
铝酸钠+2 H2O + CO2 = AL（OH）3↓+碳酸氢钠
注：您可以使用此方法来制备氢氧化铝。 /> 19，明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液（小，过量）/> 2KAl（SO4）3的Ba（OH）2 =除2A1（OH）3↓+ K2SO4 2硫酸钡↓
除2A1（OH）3↓+ K2SO4 +的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+2 KAlO2 +4 H2O
KAL（SO4）2 +2的Ba（OH）2 = 2BaSO4↓+ KAlO2 +2 H2O />注意：中的反应离子方程式写作结合方面的图像来计算超过一个测试。
20，澄清石灰水与二氧化碳（少量，过量）
的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2的Ca（OH ）2 +2 CO2 =的Ca（HCO3）2
21，漂白剂的水溶液中加入冰（小，多余的）
的Ca（CLO）2 + H2O + CO2 = CaCO3计↓+2氯酸碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2
的Ca（CLO）2 +2 H2O +2 CO2 = CA（HCO3）2 +2氯酸
注1：次氯酸钙溶液与二氧化碳与石灰现象水与二氧化碳澄清的现象相同，但是这两种产品的光，将有不同的结果，光的次氯酸盐的分解，而氧气再次将自身变成盐酸。盐酸能溶解碳酸钙，碳酸氢钙，放出二氧化碳。
注2：次氯酸钙溶液与二氧化碳产品曝光后，是考试的热点。 22，盐酸，碳酸钠溶液中加入小，滴加（过量）
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑碳酸钠2的HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑>备注：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，逐滴加入盐酸时，第一反应的第一碳酸氢钠，然后用盐酸和碳酸氢钠。
23，氢氧化钡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入（小，过量）
的Ba（OH）2 +碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
的Ba（OH）2 +2碳酸氢钠=碳酸钡↓+ Na2CO3的2 H2O
24，氢氧化钡溶液中逐滴加入碳酸氢钠（小，过量）
2NaHCO3 +的Ba（OH）2的溶液中的碳酸钡=↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+2 NaOH溶液
碳酸氢钠+的Ba（OH）2 ==碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O
25，氢氧化钡溶液，一个碳酸氢铵溶液（小，过量）
的Ba（OH）2 + NH4HCO3 =碳酸钡↓+ NH3？ H2O + H2O氨氮？ H2O + NH 4 HCO 3 =（NH4）2CO3 + H2O
的Ba（OH）2 +2 NH 4 HCO 3 =（NH4）2CO3 +碳酸钡↓+2 H2O
26，碳酸氢铵溶液中加入滴加氢氧化钡溶液（小过量）
2NH4HCO3 +的Ba（OH）2 =（NH4）2CO3 +碳酸钡↓+2 H2O（NH4）2CO3 +的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+2 NH3？ H2O
碳酸氢铵+的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+ NH3？ H 2 O + H 2 O
27，氢氧化钠，碳酸氢钙溶液中滴加溶液（有少量，过量）
的Ca（HCO 3）2 +（氢氧化钠）=碳酸钙↓+碳酸氢钠+ H2O碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+ H 2 O的Ca（HCO 3）2 2的NaOH = CaCO3计↓+碳酸钠+2 H2O
28，氢氧化钠溶液，碳酸氢钙溶液（体积小，过量）
2NaOH +的Ca（HCO 3） 2 = CaCO3计↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ca（HCO3）2 = CaCO3计↓+2碳酸氢钠，
氢氧化钠+的Ca（HCO3）2 = CaCO3计↓+碳酸氢钠+ H2O
29，澄清镁碳酸氢钠溶液滴加石灰（过量）
MG（HCO3）2 +的Ca（OH）2 =碳酸镁↓+碳酸钙碳酸镁↓+2 H2O +的Ca（OH）2 = MG（OH）2↓+碳酸钙↓ />镁（HCO 3）2的Ca（OH）2是Mg（OH）2↓+2 CaCO3计↓+2 H2O
30，磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液（小，过量） BR />磷酸+氢氧化钠=磷酸二氢钠+水磷酸二氢钠+氢氧化钠=磷酸氢二钠+ H2O
磷酸氢二钠+氢氧化钠=磷酸钠+ H2O
H3PO4 +2 NaOH溶液=磷酸氢二钠+2 H2O H3PO4 +3的NaOH =磷酸钠+3 H2O
31，氢氧化钠溶液，磷酸溶液（小，多余的）
3NaOH + H3PO4 =磷酸钠+3 H2O 2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2HPO4磷酸氢二钠+ H3PO4 = 2NaH2PO4
2NaOH +磷酸氢二钠的NaOH +2 H2O + H3PO4 =磷酸二氢钠+ H2O
32，磷酸滴加澄清，石灰（小，过量）
2H3PO4 +的Ca（OH）2 =的Ca（H2PO4）2 +2 H2O钙（H2PO4）2 +的Ca（OH）2 = 2CaHPO4↓+2 H2O
2CaHPO4 +的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓+2 H2O H3PO4 +的Ca（OH）2 =磷酸氢钙↓+2 H2O /> 2H3PO4 3的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓6 H2O
注：磷酸溶液中滴加澄清石灰水，不同的产品的量是不同的。 ①<0.5时，无沉淀，该产品是Ca（H 2 PO 4）2
②0.51时的沉淀物，将产物是Ca（H 2 PO 4）2，磷酸氢钙/>③= 1时的沉淀物，而该产品是磷酸氢钙
④11.5时的沉淀物，将产物磷酸氢钙的Ca3（PO4）2
⑤= 1.5时，沉淀物，将产物的Ca3（PO4） 2
33，澄清石灰磷酸溶液滴入（过量）
3CA（OH）2 + 2H3PO4 =的Ca3（PO4）2↓+6 H2O CA3（PO4）2 + H3PO4 = 3CaHPO4
磷酸氢钙+ H3PO4 =的Ca（H2PO4）2的Ca（OH）2 + H3PO4 =磷酸氢钙↓+ 2H2O
的Ca（OH）2 + 2H3PO4 =的Ca（H2PO4）2 + 2H2O
注：为了澄清石灰水下降一个小的量的磷酸，将沉淀物发生磷酸溶液滴加到沉淀转移沉淀消失滴法可确定各酸和石灰澄清。 /> 34，硫酸氢铵溶液，氢氧化钠溶液（小，过量）/> H2S +氢氧化钠硫氢化钠，+ H2O硫氢化钠+氢氧化钠=硫化钠+ H 2 O H 2 S + 2NaOH =硫化钠+2 H2O
35，氧化钠，硫化氢气体通过氢溶液（少量，过量）
2NaOH + H2S =硫化钠+2 H2O硫化钠+ H2S =氢氧化钠2NaHS + H2S =硫氢化钠
36，澄清通入的石灰二氧化硫（少量，过量）
的Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + H2O + SO2 = CA（HSO3）2的Ca（OH）2 +2 SO2 ==钙（ HSO3）2
注：二氧化碳和二氧化硫，可以明确的石灰水变浑浊，气体过量澄清，不能说确保澄清石灰水变浑浊是二氧化碳。
37，亚硫酸盐溶液，明确石灰水（少量，过量）
2H2SO3 +的Ca（OH）2的Ca（HSO3）2 +2 H2O的Ca（HSO3）2 +的Ca（OH） 2 = 2CaSO3↓2 H2O
38，氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠的溶液中（小，过量）
的Ba（OH）2 +硫酸氢钠=硫酸钡↓+的NaOH + H 2 O的NaOH +硫酸氢钠=硫酸钠+ H 2 O
的Ba（OH）2 +2硫酸氢钠=硫酸钡↓+硫酸钠+ H 2 O
39，逐滴加入硫酸氢钠氢氧化钡溶液（溶液小，过量）
2NaHSO4 +的Ba（OH）2 = BaSO4的↓硫酸钠+ H2O硫酸钠+的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+ 2NaOH
硫酸氢钠+的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+氢氧化钠+ H2O
注：这个方程是测试的入口热点，该溶液中滴加顺序不同，量的产品中的一个不同的结果是不同的。
40，盐酸，亚硫酸钠溶液加入滴（小，过量）
亚硫酸钠+盐酸=亚硫酸氢钠+盐亚硫酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + SO2↑
亚硫酸钠+2盐酸= 2NaCl + H 2 O + SO 2↑
41，小到溶液中的氯化铝（氢氧化钠溶液逐滴，过量）
4NaOH +三氯化铝= 3NaCl +铝酸钠2 H2O 3NaAlO2 +三氯化铝6 H2O = 4AL （OH）3↓+ 3NaCl
3NaOH +三氯化铝的Al（OH）3↓+3 NaCl的
注意：少量的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝的溶液，将过量的氯化钠沉淀溶液滴加到铝熔液的方法，可制得氢氧化铝沉淀。
42，盐酸溶液中滴加铝酸钠溶液（体积小，多余的）
4HCl +铝酸钠氯化钠+氯化铝+2 H2O氯化铝+3铝酸钠+ 6H2O = 4AL（OH）3↓+3氯化钠盐酸+铝酸钠+ H 2 O =的Al（OH）3↓+ NaCl的备注：加入少量盐酸滴加铝酸钠不沉淀在盐酸溶液中滴加过量的铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43，小，多余的硝酸银溶液中滴加氨水（）
银+ NH3？ H2O = AgOH↓+硝酸铵AgOH +2 NH3的？ H2O = [银（NH3）2] OH +2 H2O
银+3 NH3？ H2O = [银（NH3）2] OH +硝酸铵+2 H2O
注：银氨溶液的制备，过量的氨，直到刚刚溶解的沉淀物，现在除了主动银氨溶液，放置时间长，转化成AgN3危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
44，硫酸铜溶液中滴加氨水（小，过量）
硫酸铜+2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4的Cu（OH）2 +4 NH 3？ H2O =物[Cu（NH 3）4]（OH）2 +4 H2O
硫酸铜6 NH3？ H2O =物[Cu（NH 3）4]（OH）2 +（NH 4）2 SO 4 H 2 O追问
常见的原因定性定量化学方程式总结
1，铁（小，过量）和稀硝酸反应
FE +4 HNO3（稀）= FE（NO3）3 + NO↑+ 2H2O 2FE（NO3）3 +铁= 3FE（NO3）2 /> 3FE 8 HNO3（稀）= 3FE（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
2，铜和硝酸的酸（浓缩变薄）铜+4 HNO3（浓）=铜（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O 3CU +8 HNO3（稀）= 3CU（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
3，锌和硫酸（稀浓变化）反应
锌+2 H2SO4（浓）=锌+ SO2↑+2 H2O锌+ H2SO4（摊薄）=锌+ H2↑
注：常常合并与定量计算，研究硫酸的性质。
4，溴化亚铁溶液和氯（少量，过量）反应
6FeBr2 +3 CL2 = 2FeCl3 +4 FeBr3 2FeBr3 +3 Cl2的2FeCl3 +3 = BR2的2FeBr2 +3 Cl2的= 2FeCl3 +2 BR2
注：该反应的离子方程式书写和定量的判断产品的热点。
5，有色金属碘化钾溶液和氯气（少量，过量）反应
飞2 + CL2 =氯化亚铁+ I2 2FeCl2 + Cl2的= 2FeCl3 2FeI2 +3 CL2 = 2FeCl3 +2 I2
6，碘溶液亚铁和溴水（少量，过量）反应的飞2 + Br2的= FeBr2 + I2 2FeBr2 + Br2的= 2FeBr3 2FeI2 3 Br2的= 2FeBr3 2 I2 /> 7，硫化钾溶液和碘（小，过量）反应
K2S + I2 =王下+ S↓KI + I2 = KI3
8，元素硫（小，过量）与浓氢氧化钠溶液反应
3S +6氢氧化钠（浓度）= 2Na2S +亚硫酸钠3 H2O硫化钠+（X-1）S = Na2Sx
9，氯和亚硫酸钠（小，过量）的溶液中加入反应
亚硫酸钠+氯气Cl2 + H2O = 2NaCl +浓硫酸H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑
10，溴和亚硫酸钠（小，过量）溶液反应
亚硫酸钠溴+ H2O = 2NaBr + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2 ↑
11，碘水和亚硫酸钠（小，过量）溶液反应
亚硫酸钠+ I2 + H2O = 2NaI + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑
12，硫化碱（小，过度）解决方案和三氯化铁溶液反应
2硫化钠三氯化铁= 2NaCl + 2氯化亚铁+ S↓硫化钠+氯化亚铁= 2NaCl + FeS的↓
13，氢氧化铁和碘酸钾（小，多余的）反应 2FE（OH）3 +2 HI = 2FE（OH）2 + I2 +2 H2O的Fe（OH）2 +2 HI =飞2 +2 H2O
14，胶体氢氧化铁和盐酸酸（小，过量）反应
的Fe（OH）3（凝胶）+ 3滴的HCl→红棕色沉淀物的Fe（OH）3 +3盐酸=三氯化铁3 H2O
15，二氧化硅和钠氧化钾（小，过量）溶液中加入3滴+硅氧烷
的NaOH→白色的沉淀物的二氧化硅的反应？ nH2O的2的NaOH =硅酸钠+（n +1）的H2O /> 16，氯化铝中滴加氢氧化钠溶液（小，过量）三氯化铝3>的NaOH的Al（OH）3↓3氯化钠的Al（OH）3 + NaOH溶液=铝酸钠+2 H2O
三氯化铝+4的NaOH =铝酸钠+3的NaCl +2 H2O
注：氯化铝溶液法滴加氢氧化钠的量并不好，因为控制不能制备氢氧化铝的方法。 /> 17，铝酸钠溶液中滴加盐酸（少量，过量）的铝酸钠+ H 2 O + HCl的=的Al（OH）3↓+ NaCl的的Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3的+ 3H2O />铝酸钠4盐酸=三氯化铝+氯化钠+ 2H2O />注意：铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸量不好控制方法，通过该方法不能制备氢氧化铝。
18，铝酸钠溶液与二氧化碳（少量，过量）
2NaAlO2 +3 H2O + CO2 =除2A1（OH）3↓+碳酸钠Na2CO3的+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
铝酸钠+2 H2O + CO2 = AL（OH）3↓+碳酸氢钠
注：您可以使用此方法来制备氢氧化铝。 /> 19，明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液（小，过量）/> 2KAl（SO4）3的Ba（OH）2 =除2A1（OH）3↓+ K2SO4 2硫酸钡↓
除2A1（OH）3↓+ K2SO4 +的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+2 KAlO2 +4 H2O
KAL（SO4）2 +2的Ba（OH）2 = 2BaSO4↓+ KAlO2 +2 H2O />注意：中的反应离子方程式写作结合方面的图像来计算超过一个测试。
20，澄清石灰水与二氧化碳（少量，过量）
的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2的Ca（OH ）2 +2 CO2 =的Ca（HCO3）2
21，漂白剂的水溶液中加入冰（小，多余的）
的Ca（CLO）2 + H2O + CO2 = CaCO3计↓+2氯酸碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2
的Ca（CLO）2 +2 H2O +2 CO2 = CA（HCO3）2 +2氯酸
注1：次氯酸钙溶液与二氧化碳与石灰现象水与二氧化碳澄清的现象相同，但是这两种产品的光，将有不同的结果，光的次氯酸盐的分解，而氧气再次将自身变成盐酸。盐酸能溶解碳酸钙，碳酸氢钙，放出二氧化碳。
注2：次氯酸钙溶液与二氧化碳产品曝光后，是考试的热点。 22，盐酸，碳酸钠溶液中加入小，滴加（过量）
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑碳酸钠2的HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑>备注：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，逐滴加入盐酸时，第一反应的第一碳酸氢钠，然后用盐酸和碳酸氢钠。
23，氢氧化钡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入（小，过量）
的Ba（OH）2 +碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
的Ba（OH）2 +2碳酸氢钠=碳酸钡↓+ Na2CO3的2 H2O
24，氢氧化钡溶液中逐滴加入碳酸氢钠（小，过量）
2NaHCO3 +的Ba（OH）2的溶液中的碳酸钡=↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+2 NaOH溶液
碳酸氢钠+的Ba（OH）2 ==碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O
25，氢氧化钡溶液，一个碳酸氢铵溶液（小，过量）
的Ba（OH）2 + NH4HCO3 =碳酸钡↓+ NH3？ H2O + H2O氨氮？ H2O + NH 4 HCO 3 =（NH4）2CO3 + H2O
的Ba（OH）2 +2 NH 4 HCO 3 =（NH4）2CO3 +碳酸钡↓+2 H2O
26，碳酸氢铵溶液中加入滴加氢氧化钡溶液（小过量）
2NH4HCO3 +的Ba（OH）2 =（NH4）2CO3 +碳酸钡↓+2 H2O（NH4）2CO3 +的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+2 NH3？ H2O
碳酸氢铵+的Ba（OH）2 =碳酸钡↓+ NH3？ H 2 O + H 2 O
27，氢氧化钠，碳酸氢钙溶液中滴加溶液（有少量，过量）
的Ca（HCO 3）2 +（氢氧化钠）=碳酸钙↓+碳酸氢钠+ H2O碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+ H 2 O的Ca（HCO 3）2 2的NaOH = CaCO3计↓+碳酸钠+2 H2O
28，氢氧化钠溶液，碳酸氢钙溶液（体积小，过量）
2NaOH +的Ca（HCO 3） 2 = CaCO3计↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ca（HCO3）2 = CaCO3计↓+2碳酸氢钠，
氢氧化钠+的Ca（HCO3）2 = CaCO3计↓+碳酸氢钠+ H2O
29，澄清镁碳酸氢钠溶液滴加石灰（过量）
MG（HCO3）2 +的Ca（OH）2 =碳酸镁↓+碳酸钙碳酸镁↓+2 H2O +的Ca（OH）2 = MG（OH）2↓+碳酸钙↓ />镁（HCO 3）2的Ca（OH）2是Mg（OH）2↓+2 CaCO3计↓+2 H2O
30，磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液（小，过量） BR />磷酸+氢氧化钠=磷酸二氢钠+水磷酸二氢钠+氢氧化钠=磷酸氢二钠+ H2O
磷酸氢二钠+氢氧化钠=磷酸钠+ H2O
H3PO4 +2 NaOH溶液=磷酸氢二钠+2 H2O H3PO4 +3的NaOH =磷酸钠+3 H2O
31，氢氧化钠溶液，磷酸溶液（小，多余的）
3NaOH + H3PO4 =磷酸钠+3 H2O 2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2HPO4磷酸氢二钠+ H3PO4 = 2NaH2PO4
2NaOH +磷酸氢二钠的NaOH +2 H2O + H3PO4 =磷酸二氢钠+ H2O
32，磷酸滴加澄清，石灰（小，过量）
2H3PO4 +的Ca（OH）2 =的Ca（H2PO4）2 +2 H2O钙（H2PO4）2 +的Ca（OH）2 = 2CaHPO4↓+2 H2O
2CaHPO4 +的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓+2 H2O H3PO4 +的Ca（OH）2 =磷酸氢钙↓+2 H2O /> 2H3PO4 3的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓6 H2O
注：磷酸溶液中滴加澄清石灰水，不同的产品的量是不同的。 ①<0.5时，无沉淀，该产品是Ca（H 2 PO 4）2
②0.51时的沉淀物，将产物是Ca（H 2 PO 4）2，磷酸氢钙/>③= 1时的沉淀物，而该产品是磷酸氢钙
④11.5时的沉淀物，将产物磷酸氢钙的Ca3（PO4）2
⑤= 1.5时，沉淀物，将产物的Ca3（PO4） 2
33，澄清石灰磷酸溶液滴入（过量）
3CA（OH）2 + 2H3PO4 =的Ca3（PO4）2↓+6 H2O CA3（PO4）2 + H3PO4 = 3CaHPO4
磷酸氢钙+ H3PO4 =的Ca（H2PO4）2的Ca（OH）2 + H3PO4 =磷酸氢钙↓+ 2H2O
的Ca（OH）2 + 2H3PO4 =的Ca（H2PO4）2 + 2H2O
注：为了澄清石灰水下降一个小的量的磷酸，将沉淀物发生磷酸溶液滴加到沉淀转移沉淀消失滴法可确定各酸和石灰澄清。 /> 34，硫酸氢铵溶液，氢氧化钠溶液（小，过量）/> H2S +氢氧化钠硫氢化钠，+ H2O硫氢化钠+氢氧化钠=硫化钠+ H 2 O H 2 S + 2NaOH =硫化钠+2 H2O
35，氧化钠，硫化氢气体通过氢溶液（少量，过量）
2NaOH + H2S =硫化钠+2 H2O硫化钠+ H2S =氢氧化钠2NaHS + H2S =硫氢化钠
36，澄清通入的石灰二氧化硫（少量，过量）
的Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + H2O + SO2 = CA（HSO3）2的Ca（OH）2 +2 SO2 ==钙（ HSO3）2
注：二氧化碳和二氧化硫，可以明确的石灰水变浑浊，气体过量澄清，不能说确保澄清石灰水变浑浊是二氧化碳。
37，亚硫酸盐溶液，明确石灰水（少量，过量）
2H2SO3 +的Ca（OH）2的Ca（HSO3）2 +2 H2O的Ca（HSO3）2 +的Ca（OH） 2 = 2CaSO3↓2 H2O
38，氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠的溶液中（小，过量）
的Ba（OH）2 +硫酸氢钠=硫酸钡↓+的NaOH + H 2 O的NaOH +硫酸氢钠=硫酸钠+ H 2 O
的Ba（OH）2 +2硫酸氢钠=硫酸钡↓+硫酸钠+ H 2 O
39，逐滴加入硫酸氢钠氢氧化钡溶液（溶液小，过量）
2NaHSO4 +的Ba（OH）2 = BaSO4的↓硫酸钠+ H2O硫酸钠+的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+ 2NaOH
硫酸氢钠+的Ba（OH）2 = BaSO4的↓+氢氧化钠+ H2O
注：这个方程是测试的入口热点，该溶液中滴加顺序不同，量的产品中的一个不同的结果是不同的。
40，盐酸，亚硫酸钠溶液加入滴（小，过量）
亚硫酸钠+盐酸=亚硫酸氢钠+盐亚硫酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + SO2↑
亚硫酸钠+2盐酸= 2NaCl + H 2 O + SO 2↑
41，小到溶液中的氯化铝（氢氧化钠溶液逐滴，过量）
4NaOH +三氯化铝= 3NaCl +铝酸钠2 H2O 3NaAlO2 +三氯化铝6 H2O = 4AL （OH）3↓+ 3NaCl
3NaOH +三氯化铝的Al（OH）3↓+3 NaCl的
注意：少量的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝的溶液，将过量的氯化钠沉淀溶液滴加到铝熔液的方法，可制得氢氧化铝沉淀。
42，盐酸溶液中滴加铝酸钠溶液（体积小，多余的）
4HCl +铝酸钠氯化钠+氯化铝+2 H2O氯化铝+3铝酸钠+ 6H2O = 4AL（OH）3↓+3氯化钠盐酸+铝酸钠+ H 2 O =的Al（OH）3↓+ NaCl的备注：加入少量盐酸滴加铝酸钠不沉淀在盐酸溶液中滴加过量的铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43，小，多余的硝酸银溶液中滴加氨水（）
银+ NH3？ H2O = AgOH↓+硝酸铵AgOH +2 NH3的？ H2O = [银（NH3）2] OH +2 H2O
银+3 NH3？ H2O = [银（NH3）2] OH +硝酸铵+2 H2O
注：银氨溶液的制备，过量的氨，直到刚刚溶解的沉淀物，现在除了主动银氨溶液，放置时间长，转化成AgN3危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
44，硫酸铜溶液中滴加氨水（小，过量）
硫酸铜+2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4的Cu（OH）2 +4 NH 3？ H2O =物[Cu（NH 3）4]（OH）2 +4 H2O
硫酸铜6 NH3？ H2O =物[Cu（NH 3）4]（OH）2 +（NH 4）2 SO 4 H 2 O追问
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第1个回答 2013-08-19
一般是先写化学方程式，把少量的设为1，然后将过量的部分配平，要保证少量的部分在最后的时候每一部分都不能再和过量的反应，然后把方程式拆开，写成离子方程式。追问
写出详细过程。谢谢。
追答Ba(OH)2+NaHCO3（少量）=BaCO3 ↓+NaOH+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3（过量）=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
图片没收到。。。
追答
怎么回事。。。
追答啊。，
恩。。。显示不出来。。。
怎么办。。？
追答。。。这，，不图片的话很乱吧。。
追问？？？
那怎么办。。
要不我加你…
追答你有邮箱什么的我给你发过去？
追问没。。。
追答好吧，，我的有密保，你说你的吧
追问讲完以后可以删掉的……
2909654491
追答已发送，等接受
追问恩恩。