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影响条件电极电位的因素(难溶性沉淀)
氧化型生成沉淀,条件电极电位会降低但是如2Cu2+ + 4I- = 2CuI(沉淀)+ I2 Cu2+/Cu+ 的条件电极电位是升高的阿 , 怎么不一样呢 难道Cu2+不是氧化型吗?
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推荐答案 2013-08-20
内部因素物质本身的性质对条件电极电位产生影响,外界因素离子强度、副反应、酸度及组分存在形式等也会对条件电极电位产生影响根据反应Cu2+ + 4I- = 2CuI(沉淀)+ I2 其中 E⊙(Cu2+/Cu+)=0.159V,而E⊙(I2/I-)=0.545V若从标准电位判断,应当是I2氧化Cu+。事实上,Cu2+氧化I-的反应进行得很完全。其原因就在于Cu+生成了溶解度很小的CuI沉淀,溶液中[Cu+]极小,Cu2+/Cu+电对的电位显著增高,Cu2+成为较强的氧化剂了。
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其他回答
第1个回答 2013-08-20
lz要明白,
电极电势
表给的是
标况
下的数据,即各种离子浓度均为1mol/L的时候才可以直接比较,上面的反应,反应后生成了CuI,此时对数lg后面的Ox/Red 浓度应该根据Ksp去算得再代入方程; 所以实际起作用的电极电势是Cu2+/CuI,而不是Cu2+/Cu+
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第2个回答 2019-11-27
碘化铜形成了沉淀,碘离子与铜离子浓度的乘积等于碘化铜的溶度积常数。在标准状况下,碘离子的浓度是1摩尔/升,因此铜离子的浓度比标准状态下的1摩尔/升小得多,因此相当于氧化剂的浓度降低,所以电极电势下降。
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答:
内部因素物质本身的性质对条件电极电位产生影响,
外界因素离子强度、副反应、酸度及组分存在形式等也会对条件电极电位产生影响根据反应Cu2+
+ 4I- = 2CuI(沉淀)+ I2 其中 E⊙(Cu2+/Cu+)=0.159V,而E⊙(I2/I-)=0.545V若从标准电位判断,应当是I2氧化Cu+。事实上...
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