第1个回答 2013-08-23
解:(1)根据图像可知:加入盐酸末生成CO2消耗体积与生成CO2消耗盐酸的体积之比=50ml:(75ml-50ml)=2:1,说明氢氧化钠过量.当氢氧化钠过量时,CO2与氢氧化钠反应时只能生成碳酸钠和水,所以所得溶液中含溶质为氢氧化钠和碳酸钠
(2)设溶液中含碳酸钠、氢氧化钠的物质的量分别为X、Y,生成CO2的体积为Z
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
X X X
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1 1 22.4
X 0.1mol/L*(0.075L-0.05L) Z
X=0.0025mol
Z=0.056L
根据上面的化学方程式可知:碳酸钠完全转化碳酸氢化钠时消耗盐酸体积=碳酸氢钠生成CO2消耗盐酸的体积=0.075L-0.05L=0.025L
则氢氧化钠消耗盐酸的体积=0.05L-0.025L=0.025L
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.1mol/L*0.025L Y
Y=0.0025mol
所以所得溶液中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比=0.0025mol:0.0025mol=1:1
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