因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应，只要温度变化，平衡就会移动，平衡移动，平衡常数就会变化。
若反应是放热反应，温度升高，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小；温度降低，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大。
若反应是吸热反应，温度升高，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大；温度降低，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小。
可逆反应的生成物指数浓度积与反应物浓度指数积比为平衡常数K，这是定义。但是K却与其它因素无关，只与温度有关的，它表示了反应的难易程度。虽然定义时好象与浓度有关，定义后却与浓度无关了。k小说明反应难以进行，升高温度，反应物得到能量，反应程度增大，K值也增大。反之依然。
压强变化例如增大，体积不变，会引起平衡移动，而且K变大．是因为PV/T=P1V1/T1，压强增大，体积不变，温度升高，平衡常数当然会变．