第1个回答 2013-08-14
名称:氨水
别称:氢氧化铵;阿摩尼亚水
英文名称:Ammonium hydroxide;Ammonia water
分子式:NH3·H2O
分子量:350.45
结构:水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.:1336-21-6
国标编码:82503
危险标记:20(碱性腐蚀品)
性状:无色透明液体,有强烈的刺激性气味。
熔点:-77℃
蒸汽压:1.59kPa(20℃)
相对密度:氨含量越多,密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91,35%的0.88,
电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
稳定性:受热或见光易分解
其它:极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水具有碱的通性:
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
不稳定性
—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
包装及贮运
用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风,隔绝火源的场所,以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性,因此贮运中注意防止刺激眼睛,烧伤皮肤,引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少,装载量大,密封性能好,耐腐蚀性强,坚固耐用,装卸方便。
制取或来源
其来源可以是合成氨厂的产品,也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外,炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气,用水吸收后生产稀氨水,含氮量为1%~3%,价格低廉,适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失,目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化,使一部分氨与二氧化碳结合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液,称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%~18%的范围内,碳化度量最好大于100%。施肥简便,方法也较多,如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下,切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土,二不离水”。不离土就是要深施覆土;不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用。由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途
氨水是实验室重要的试剂,主要用法见主要性质一段。
军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水(密度0.960),冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业,纱罩业,晒图等。
对环境的影响
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