化学电解池与原电池

Question

O2+4e-+2H2O＝＝4OH-,O2+4e-+4H+＝＝2H2O,H2-2e+2OH-＝＝2H2O,2H2O+2e-＝＝2OH-+H2,4OH-－4e-＝＝O2+2H2O 这几道都差不多，麻烦解释下分别在什么时候用，我都乱了。

Answer 1

O2+4e-+2H2O＝＝4OH-,是吸氧腐蚀的正极反应式（也是属于原电池的）
O2+4e-+4H+＝＝2H2O 是燃料电池在酸性电解质环境下的正极反应式（也是属于原电池的）
H2-2e+2OH-＝＝2H2O是氢氧燃料电池在碱性电解质环境下的负极反应式（也是属于原电池的）
2H2O+2e-＝＝2OH-+H2是电解池的阴极反应式（电解质是K+,Na+，Mg2+等活泼金属阳离子，才轮到H+放电）
4OH-－4e-＝＝O2+2H2O 是惰性电极电解池的阳极反应式，电解质溶液不能使强还原性离子，包括Cl-追问

2H2O+2e-＝＝2OH-+H2， 这个在原电池Mg|NaOH|Al的正极反应式，为什么不是O2+4e-+2H2O＝＝4OH-？

Answer 2

1.燃料电池（碱性条件下）
H2-2e+2OH-＝＝2H2O
O2+4e-+2H2O＝＝4OH-,
2.电解池（碱性条件下）
2H2O+2e-＝＝2OH-+H2
4OH-－4e-＝＝O2+2H2O
3.燃料电池（酸性条件下）
H2-2e-=2H+
O2+4e-+4H+＝＝2H2O
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Answer 3

关键是理解O的去向，得到电子变成O2-，但是O2-在溶液中不能单独存在，所以如果溶液是酸性，就结合H+，变成水，如果溶液是碱性，就结合水，变成OH-

Answer 4

第一个原电池氧气作为正极在中性或碱性溶液中，第二个原电池在酸性溶液中，三原电池负极碱性溶液中，四电解池阴极电解水，五电解池阳极，