钾和氧气反应化学方程式方程式：
4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）
2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）
K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）
拓展资料：
氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
氧化钾的化学反应：
1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。
2KNO3+10K=6K2O+N2↑
2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。
3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。
氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH
4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO3
5）
6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O
钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O，方程式：4K+O2=2K2O
钾在氧气中点燃:
2K+O2=点燃=K2O2(过氧化钾，氧气不太多)
K+O2=点燃=KO2(超氧化钾，氧气很充足)
拓展资料：
氧化钾(potassium oxide)分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。
主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
本回答被网友采纳②钾在氧气中点燃：
2K+O2=点燃=K2O2
（过氧化钾,氧气不太多）
K+O2=点燃=KO2
（超氧化钾,氧气很充足）
分析 K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒计算K的物质的量，再根据m=nM计算K的质量．
解答 解：K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒得n（K）=n（KCl）=n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，则m（K）=2mol×39g/mol=78g，故选C．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确发生反应实质是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．
钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O，方程式: 4K+O2=2K2O 钾在氧气中点燃: 2K+O2=点燃=K2O2(过氧化钾，氧气不太多) K+O2=点燃=KO2(超氧化钾，氧气很充足)
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算出40.00mL 0.5mol/L的HCl溶液中氯化氢的物质的量，KOH与HCl的物质的量相等，然后根据钾原子守恒进行讨论钾与氧气反应产物的成份．
解答： 解：1.1g反应产物溶于水后生成溶质为KOH，根据中和反应实质可知：n（KOH）=n（HCl）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
若完全为氧化钾（K2O），则n（K2O）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K2O）=94g/mol×0.01mol=0.94g＜1.1g，
若反应产物完全为过氧化钾（K2O2），n（K2O2）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K2O2）=110g/mol×0.01mol=1.1g，
若完全为超氧化钾（KO2），n（KO2）=n（KOH）=0.02mol，质量为：m（KO2）=71g/mol×0.02mol=1.42g＞1.1g，
根据分析可知，反应产物一定含有氧化钾（K2O）、超氧化钾（KO2），可能含有过氧化钾（K2O2），
故选D．
点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法，明确反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
4K+O2=2K2O
钾在氧气中点燃：
2K+O2=点燃=K2O2（过氧化钾，氧气不太多）
K+O2=点燃=KO2（超氧化钾，氧气很充足）追问
各种不同条件的产物的价态说下好吗
追答好的
钾都是+1价，没有其他价态
那超氧化钾的的氧价态怎么算。。。
追答超氧化钾中的两个氧以一个单键相连，然后共享获得K的一个电子，以一个类似硫酸根、硝酸根等形式的超氧根存在，化合价应该是 -（1/2）。
但是准确的说法应该是氧化数为-（1/2），因为化合价的概念里认为化合价是整数的。