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怎样比较电离和水解程度的大小
举一个例吧,我知道HSO3-的水解方程式为:HSO3-+H2O=H2SO3+H+
HSO3-的电离方程式为:HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢?
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推荐答案 2013-03-23
比较电离和水解的
平衡常数
:
1、水解:
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1
2、电离:
HSO3- = H+ + SO3 2-
Ka2
3、比较: Kh 和 Ka2
谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
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第1个回答 2020-01-17
看一下最后溶液有没有显酸碱性,即电离出了氢离子或氢氧根,那就电离程度大。否则就是最后电解合成了水,那就是电解程度大。
相似回答
电离程度和水解程度怎么比较
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:
1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离
;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
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