氮肥氮肥对作物生长起着非常重要的作用，一旦植物缺氮，具体表现为叶片退休，绿色的是，越来越多的光的颜色，植物生长弱。 p是P是磷的三种植物营养元素之一，促进与根的生长，提高果实的产量。 K表是K钾肥的作用：促进作物生长健壮，发硬秆，提高抗病虫害和住宿;促进糖和淀粉的生成。
常见的物质颜色白色固体镁，磷，钙，氢氧化钠，的Ca（OH）2氯酸钾，氯化钾，碳酸钠，氯化钠，水硫酸铜，铁，镁，银白色（汞银白色液态）
2，黑色固体：石墨，炭黑，铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁▲高锰酸钾是紫黑色
3，红色固体：铜，氧化铁，氧化汞，红磷▲硫：淡黄色▲对Cu2（OH）2CO3绿色
4，颜色的解决方案：解决方案含Cu2 +蓝色;含Fe2 +的解决方案，浅绿色，棕黄色与Fe3 +的解决方案，剩余的溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液是紫色的）
5，沉淀（即，非水溶性盐和碱）：①盐：白色↓：碳酸钙，碳酸钡（溶于酸）氯化银，硫酸钡（未溶于稀HNO 3）②碱：蓝色↓：红色棕↓的Cu（OH）2：铁（OH）3白色↓：剩余的碱。
6，（1）具有刺激性气味的气体气体：NH3，SO2，盐酸（无色）
（2）一种无色，无味的气体：O2 H2，N2， CO2，CH4，CO（剧毒）
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
铝在氧气中燃烧，产生更耀眼的光芒，并发出一个产生大量的热量灰色固体氧化铝。 碳在氧气中燃烧，明亮的黄色火焰，生成CO2
硫在蓝色和紫色的火焰，在氧气中燃烧生成SO2
燃烧磷在氧气中产生大量的白色烟雾，生成P2O5
线中氧的溶解度火花燃烧生成黑色固体四氧化三铁
物质
1，盐溶解度
含有钾，钠，硝酸，铵物质是溶于水
只有AgCl的含氯化合物是不溶于水，和其他微溶于水;
SO42-只含有化合物硫酸钡不溶于水，其他均易溶于水。
CO32物质只有K2CO3，Na2CO3的，（NH4）2CO3易溶于水，不溶于水
2碱溶解度
水溶性碱包括：氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钠，氨水，不溶于水的其它碱。难溶性的碱的Fe（OH）3是一种红棕色沉淀物的Cu（OH）2，为白色的，以及其他的水溶性碱是一种蓝色沉淀。铁（Fe（OH）2）注：AgCl和硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，
其它析出物可以溶解在酸中。 ：镁（OH）2的碳酸钙碳酸钡AG2 CO3
3，大部分的酸和酸性氧化物可以溶解在水中，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物的不溶性溶解于水，是：氧化钡，氢氧化钡，氧化钙，氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
实验室为什么不使用硝酸，浓硫酸，钠二氧化碳的碳酸准备？
首先，所述碳酸钠，碳酸钠是一种粉末，将反应太快，不容易操作，并且可能会导致反应容器爆炸，所以使用碳酸钙。
说硫酸，碳酸钙和硫酸钙的反应所产生的硫酸是难溶性的物质，从而使反应发生钝化，将被连接到的碳酸钙固体的表面。杂质的物理性质
更危险的动荡和不稳定的浓硫酸，硝酸，将增加CO2氧：易溶于水，密度略大于空气中。液态氧和固体氧淡蓝色。
氧气的化学性质：支持燃烧，易燃帮助。呼吸，是常用的氧化剂
氢的化学性质：无色，无味，不溶于水，气体的密度比小的空气
氢物理特性：易燃性在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰产生水。
氮物理
物理性能和化学性能
元素氮通常状态下是一种无色，无味的气体，在标准情况下的气体密度是1.25克·DM- 3，正常的大气压力下的氮气，冷却至-195.8℃成雪状固体变成没有颜色的液体，液态氮冷却至-209.86℃。
氮溶解在水中，体积为水只有约0.02体积的氮气溶解在室温和大气压力。这是很难的液化气。在水中的溶解度非常小，和283K时一体积水约0.02水溶性的N2量。的氮气液化成一种白色液体，进一步降低了温度在非常低的温度，更将形成的白色结晶固体。
氮分子的化学性质的分子轨道的接合有助于3对电子以形成两个π键和一个σ键。没有贡献的粘接，粘接和反键能量近似偏移，它们是等效的孤对电子。 N2分子中存在的一个叁键N≡N，N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。 N2分子是已知的最稳定的双原子分子。
CO2
二氧化碳是一种无色，无味，密度比空气的气体，加压冷却的情况下，将成为固体，俗称“干冰”，干冰可以直接汽化。二氧化碳在正常情况下，既不可燃也不燃烧，可以溶解于水生成碳酸;可以与石灰反应，生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，因此可以用来作为制冷剂，灭火的目的，同时还可以识别所用的试剂。化学最
1，在地壳中最丰富的金属元素是铝。如图2所示，内容的地壳非金属元素是氧。
3，最丰富的物质在空气中的氮气。如图4所示，天然存在的最硬的材料是金刚石。
5，简单的有机物甲烷。如图6所示，活性最强的金属活性顺序表中的金属是钾。
7，最小相对分子质量的氧化物是水。最简单的有机化合物的CH4
8，在相同的条件下的最小密度的气体是氢。如图9所示，最强的导电性金属是银。
10，最小相对原子质量的氢原子。如图11所示，最小的金属的熔点是水银。
12，在人体中最丰富的元素是氧。 13，组成的化合物的种的最大元素是碳。
在初中化学
三粒子构成的物质分子，原子，离子。
2，3的还原氧化铜的还原剂氢气，一氧化碳，碳。
3，氢气作为燃料有三大优点：资源丰富，高热量和燃烧产物是水，不污染环境。如图4所示，构成原子一般有三种类型的颗粒：质子，中子，电子。 5，黑色金属只有三种：铁，锰，铬。 6，构成可分为三类，即（1）的金属元素，非金属元素（2），（3），稀有气体元素的元素的材料。如图7所示，铁氧化物，有三个，其化学式（1），（2）中的FeO氧化铁，（3），四氧化三铁。
8，同质化的三个（1）的溶液的特性，（2）的混合物（3）的稳定性;
如图9所示，化学方程式有三个含义：（1）这是产生什么物质中的物质的反应的结果，（2）比的反应物的原子或分子的粒子的数量，和将得到的材料问;（3）之间的反应物，并将所得的质量比表示。化学方程式有两个原则：客观事实的基础上，遵循质量守恒定律。 10一般可分为三种类型：白口铁，灰铁，球铁，生铁。
11，可分为三种类型：高碳钢，中碳钢，低碳钢碳钢。
12，常用的铁冶炼铁矿石有三种方式：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;（2）（3）磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。 13，三：转炉，电炉，平炉炼钢设备。
14，通常与温度有关的三个反应条件被点燃，加热到高温。
15，饱和溶液变成不饱和溶液，有两种方法：（1）加热，（2）添加溶剂;不饱和溶液变为饱和溶液以三种方式：冷却，蒸发溶剂，加溶质，温控器。 （注：溶解度随温度变小的物质如：氢氧化钙溶液的饱和溶液变成不饱和溶液：降温，加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：温度，加溶质，加热蒸去溶剂）。
16，收集气体一般有三种方法：排水，通风向上，向下排气。
17，水体污染主要有三个原因：（1）工业生产废料，废气，废水;（2）任何排放污水;（3）在农业生产中施用农药，化肥河的雨。
18，有三种常用的灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19，与温度的变化，该固体材料中的溶解度可分为三大类：（1）（2）少量的物质的固体材料的溶解度随温度升高而增加;溶解度受温度影响不大;（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。 20 CO2灭火三，不燃烧，不支持燃烧，比空气重。 21，单质可以分为三类：金属单质;非金属;稀有气体的单质。 22，世界上最重要的三种化石燃料：煤，石油，天然气。
23，要记住三个黑色的氧化物：氧化铜，二氧化锰，氧化铁。
24，氢和碳元素的三个相似的化学性质：常温下稳定，可燃性，还原性。
25，淡蓝色的三本教材：（1）液态氧是淡蓝色（2）有一种淡淡的蓝色的火焰在空气中燃烧的硫磺，（3）氢在空气中淡蓝色火焰燃烧。
26，铜三个蓝有关：（1）铜的硫酸盐结晶，（2）氢氧化铜沉淀;（3）的硫酸铜溶液。 “通过”，如图27所示，滤波操作：（1）在漏斗的底部的是靠近烧杯内壁;对滤纸层的地方的玻璃杆（2）的光结束;抵接玻璃（3）待过滤液体的烧杯中盛保持排水边缘。
28日，3个气态污染物SO2，CO，NO2，
29，酒精灯的火焰分为三个部分：外焰，内的火焰，火焰芯，外火焰温度是最高的。
30，获得药品“三不”原则：（1）不要触碰毒品（2）鼻子凑到容器口闻到气味的气体;（3）不尝药品的味道。 31日，古老的三个主要的化学过程：造纸，火药，烧瓷器32个工业废水：废水，废物，废气
34，三个工具：直接加热试管，坩埚，蒸发皿（除了燃烧匙）
35原子质量守恒定律解释是一样的，混合的种类不会改变，不会增加或减少的数量，质量的变化
36空气点燃可能发生爆炸的三种气体：H2，CO，CH4（实际上是任何易燃气体和灰尘）。 37，煤的碳化（化学变化）的三种产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气
38，浓硫酸的三个特点：水，脱水，强氧化性
/> 39，禁止使用酒精灯：加油，加酒精的EEP，口吹灭
40溶液中的三个步骤：计算，称量（测量）溶解...... p> 41最丰富的生物细胞，前三个元素：O，C，
42第三类：原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数的电子
43，构成物质的三个粒子：分子，原子，离子
6化学“必须”和“不一定是”
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1，在某些物理变化，物理变化，化学变化的化学变化并不一定。
金属在常温下，并不一定都是固体物质（如汞是液体），非金属不一定是气体或固体（如BR2是液体）注：单质金属，非金属手段，
不能混为一谈的物质元素的激进，必须带电离子，但激进的不一定是酸的自由基（如NH4 +，OH-）;
/>酸基。不一定是自由基（以Cl - 所谓的氢高氯酸盐）
4缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧必须是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （举例来说，压力锅爆炸是物理变化。）5星，细胞核并不一定将有中子（如H原子中子）。 6，原子不一定比小分子（不能说“大的分子，原子，小）
分子和原子在化学反应中分子的根本区别可分为原子分不开的
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图7中，相同的元素构成的物质不一定是单质，它可能是一个混合物的几个单质量。
8，最外层的电子数为8的颗粒不一定的稀有气体元素的原子，并且还可以是阳离子型或阴离子型的。9，稳定的结构的最外层电子的原子数不一定8（第一层是最外层的两个电子）10，具有相同的核电荷的颗粒数目不一定是相同的元素。
（包括原子，分子，离子，和元素的颗粒不包括多原子分子或原子团）只有一个单一的核粒子的相同质量数（原子核）必须属于相同的元件。
11，（1）的浓缩溶液是不一定的饱和溶液;稀溶液是不一定的不饱和溶液（对于不同的溶质）（2）用饱和溶液中的物质不一定比的不饱和溶液浓缩（因为还没有确定的温度，温度是恒定的），（3）后的溶液的晶体沉淀必须是一种物质的饱和溶液中，冷却后的饱和溶液是不一定晶体沉淀。（4）在一定的温度，任何物质的数值一定大于溶质的值，即S的质量分数的饱和溶液中的溶解度必须大于的C.
13，单个大容量化合物参加或生成的反应，不一定是置换反应。但是，必须有元素的化合价的变化，14中，分解反应和重组反应不一定改变元素化合价;改变的取代反应的某些元素化合价;肯定没有元素的复分解反应中的价数变化。（注：该氧化 - 还原反应，某些元素化合价变化）15，一个简单的物质的分解反应将不会发生。
16，你不一定表示化合价相同的元素在同一种化合物，如NH4NO3（前面的N -3价，后面的N价）
17，该盐的组合物，不一定是一种金属元素，如NH 4 +是一个阳离子，与金属离子的性质，但并不是一种金属离子18，阳离子是不一定的金属离子。这种如H +，NH 4 +。
19，该组合物的化合物（氧化物，酸，碱，盐等），必须包含的氧元素的氧化物和一种碱;不一定包含氧元素（可能）的酸和盐的氢;必须含有酸和碱;元素是不一定的含氢的盐和氧化物;不一定在组合物中的盐和碱金属元素（如硝酸铵，NH 3·H 2 O）酸组合物中的金属元素（：HMnO4称为高锰），但所有的材料组合物必须包含一个非金属元素20，盐溶液是不必然是中性的。Na2CO3溶液呈碱性。
21，的酸的盐的溶液是不一定显着酸性（即PH值一定小于7），如NaHCO 3溶液呈碱性，但显着的酸性溶液的硫酸氢钠（硫酸氢钠=的Na + + H + + SO 4 2 - ）的，因此能电离的氢离子的物质的不一定酸。
22，必然是酸性溶液的酸性溶液，酸性溶液中的不一定是酸溶液，如：H 2 SO 4，由硫酸氢钠溶液呈酸性，金属的盐，而硫酸氢钠（的酸溶液的酸的水溶液，酸性溶液中的溶液，含有H +）
23，碱溶液必须碱性溶液，但在碱性溶液中是不一定的碱性溶液，如：氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠，碳酸氢钠盐的碱溶液是碱金属的水溶液，碱性溶液是指含OH-）的溶液
24，碱性氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物是不一定碱性氧化物。
（Mn2O7金属氧化物，但它是相应的酸的高锰酸氧化物，即HMnO4）;请记住：碱性氧化物K2O，Na2O含量，宝，曹可溶于水和水碱的反应。
25的酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）非金属氧化物不一定酸性氧化物（如H 2 O，CO，NO），★常见的酸性氧化物：二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，五氧化二磷，二氧化硅等，大部分的酸性氧化物可以溶解在水和相应的酸与水反应，请记住，二氧化硅（SiO2）是不溶于水的。
26，盐和水的反应中产生的是，不一定的中和反应。
/> 27，所有的化学反应不不一定属于基本类型的反应，不在案件基本反应是：①CO和反应的金属氧化物;②酸性氧化物，与碱反应;③燃烧有机此事。
28，任何单质铁参与的置换反应（铁和酸的盐，在反应），反应后的，铁一定显著的二价（即生成的亚铁盐）。 29的方法，其中的金属和酸发生取代反应，在反应后的溶液的质量必须增加。
，其中金属的盐溶液中反应，来判断前和反应后的溶液的质量变化，只要看参加反应的相对原子质量金属的大小所得到的金属的相对原子质量的大小。“大的小的体重增加，小大减肥”
30金属反应，酸的任何国家，同样的质量与价格，更大的相对原子质量产生氢气，减少质量31，在正常的温度范围内可以是金属与水反应（例如，钾，钙， Na）的，一定会不会发生与盐溶液的置换反应，但它们与酸反应，是最强烈的。
诸如Na添加到的硫酸铜溶液中，发生反应：2Na的2 H2O = 2NaOH + H2↑; 2NaOH =硫酸铜的Cu（OH）2↓+的Na2SO4。
31日，全港独家的空气法案“（向上或向下），确保气道的底部缸。
32，制备气体发生装置安装的药物之前，一定要检查气密性。
点燃或加热前的可燃气体必须测试组的纯度。
33，公式编写，正价元素不一定必须写在左侧。如NH3，CH4
34.5克的物质到95克水，并充分溶解溶质的质量分数，所得到的溶液是不一定等于5％。
可以等于5％，如NaCl，硝酸钾等，也可能是大于5％，如K2O和Na2O的BaO，SO3的，也可以是小于5％，如结晶水合物和Ca（OH）2，CaO等。
◆在同等条件下，CaO或Ca（OH）2溶解于水，所得溶液中溶质的质量分数最低
说实话有些是在网上找到。，..
（请勿抄袭）
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