海水晒盐制取食盐（NaCl）中，粗盐中有Ca2+（钙离子） Mg2+（镁离子） SO4 2-（硫酸根） 不溶性泥沙等杂质。提纯过程：先加入以下溶液：（顺序未定、均为过量溶液）NaOH、Na2CO3（碳酸钠，也叫纯碱）、BaCl2，然后再过滤，再加入适量/过量 稀盐酸，最后蒸发结晶，若不考虑其他杂质则得到精盐（纯NaCl）。
我已经知道了加三种溶液时，BaCl2必须在Na2CO3前面。
某资料上表示其他三种方案中最佳方案是先加NaOH溶液
问题：为什么最佳答案是先加NaOH溶液，把它加在BaCl2、Na2CO3中间或后面，不一样吗？
为什么会浪费NaOH？Mg2+的个数不发生改变，Mg最终都要变成Mg(OH)2，所以消耗的NaOH都是一样的啊。
追答若先加NaOH，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg2+除掉，增加杂质NaOH
再加BaCl2，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2，SO42-除掉，增加杂质BaCl2
最后加Na2CO3，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2除掉，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca2+除掉，增加杂质Na2CO3
过滤后，加盐酸，就除掉NaOH、Na2CO3，不仔细写了；
另外，BaCO3与BaSO4的溶解度都低于1*10-8，就不代进计算了；
若先加BaCl2，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2，SO42-除掉，增加杂质BaCl2
再加Na2CO3，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2除掉，
MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl，Mg2+除掉，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca2+除掉，增加杂质Na2CO3
最后加NaOH，
2NaOH+MgCO3=Mg(OH)2+Na2CO3，MgCO3除掉，增加杂质NaOH，Na2CO3
过滤后，加盐酸，就除掉NaOH、Na2CO3；
先加BaCl2，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2，SO42-除掉，增加杂质BaCl2
再加NaOH，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg2+除掉，增加杂质NaOH
最后加Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2除掉，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca2+除掉，增加杂质Na2CO3
过滤后，加盐酸，就除掉NaOH、Na2CO3；
这就是三种正确除杂的大致路线，试着比较一下，我有点头晕啊........
对了,上次说得"产生的CaCO3 也会浪费一部分NaOH"这句话是错的,不要管它。
参考资料：自己打的，给满意哦！
我们老师没让背，她现在也在联合整个办公室的老师纠结这道题。
追答其实，NaOH在哪都可以。（当然不能在HCl后面）
以前曾经做过题，就是把NaOH放第三个，导致很多学生做错。因为出题人知道有的学生没有真正理解，而把答案背下来，所以会特意出一道，顺序不同于书上的答案。
所以，很多化学知识，应该真正的理解其原理，而不应该死记硬背。