问一道化学计算题 需要解题过程及化学方程式 设X利用质量守恒定律来解 感激不尽

Question

侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠 现有含氯化钠杂质的样品22.8g 全部溶解在350g水中 向溶液中加入氯化钡溶液166.6g 恰好完全反应 过滤干燥后称得沉淀质量为39.4g 求
1 原样品中的碳酸钠的质量
2 最后所得滤液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
            Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
            106                     197          117
             x                        39.4g         y

106/x=197/39.4g            197/39.4g=117/y

解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：(22.8g-21.2g+23.4g)/(22.8g+350g+166.6g-39.4g)×100%

                                                         =25g/500g×100%=5%

答：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%

追问

第一问中的166,6g为什么不能直接拿来用呢 39.4g为什么能直接用呢

追答

166.6g是加入的溶液的质量，而只有溶液里的溶质氯化钡参加了反应，所以不能直接用。题目中只有碳酸钠会和氯化钡反应生成沉淀碳酸钡，所以可以直接用