想问几道关于初三化学的问题（关于金属的）

Question

1.还原反应是不是置换反应的一种？
2.是不是所有的金属都可以作为还原剂？
3.为什么某种金属与盐酸，稀硫酸发生置换反应的时候，置换出来的是盐酸，稀硫酸的氢而不是其他的物质？
4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示． （1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）．（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量 g．

第四个问题不要只说答案，还要说出为什么？

Answer 1

1、还原反应和置换反应是化学反应中两种不同反应类型。还原反应是从反应的实质命名的，而置换反应是从化学反应的形式来命名的。另外还原反应不是一个单一的反应，而是和氧化反应同时存在的。置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应。
2、理论上所有的金属都可以作为还原剂。在化学反应中，还原剂是很容易失去电子的，但是有些金属元素失去电子的能力很弱，不适宜做还原剂。所以不是所有的金属都可以作为还原剂的。
3、金属在与酸反应是，金属要失去电子，在酸中，氢离子是阳离子，比较容易获得电子，而酸根离子是阴离子，不会失去电子，只有获得电子的趋势，只有氢离子获得金属失去的电子，保持化学反应中得失电子的平衡，所以置换出来的是盐酸、稀硫酸的氢元素，而不是其他的部分。
4、金属活动性强弱可以用金属核算反应放出氢气的质量来鉴别，金属活动性越强，反应速度越快，产生氢气的图像越陡（即越靠近y轴），这就是说明单位时间内产生氢气的质量越大，由此（1）M的活动性比N强。再由于M、N在生成物中的化合价为均为+2价，代入化学方程式中会发现，反应结束后，相对原子质量小的生成的气体多，所以M比N的相对原子质量小。
（2）消耗盐酸的质量分析方法同（1）答案应该是 M比N消耗的稀盐酸中溶质的质量多
例如 Mg + 2HCI = MgCl2 + H2 和 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
24 73 2 65 73 2
1 73/24 2/24 1 73/65 2/65
= 3.04 = 0.0083 = 1.12 = 0.0031

Answer 2

1.这个问题好像有点难于回答，对于初中生来说，你已经搞混了，还原反应时可能是还原的程度不同还会是化合物，而置换反应则一定是有单质参加，而且有单质生成。
2.这也不是确定的吧，在你现在的所学范围内，好像可以值么认为，以后你可能会遇到成负价的情况。
3.你要明白置换反应的概念，必须要有单质的存在，如果反应物和生成物里面任何一项没有单质，就不叫置换反应。再者，酸的成分是氢离子和酸根的结合，酸根是一个整体，在条件不够拆分这个整体的时候它是不会改变的。以后学习酸根的时候你就明白了。
4.咱们先看图来分析一下。M和N 在质量相同的情况下，生成的氢气的质量M大于N，那么有两种可能，（1），M生成的化合价价态要比N大，（2），M的相对原子质量小，这样同样重的M和N中显然，M的原子个数就多，都是+2价，一个原子，就能置换一分子的氢气，那自然就是如图了。但题目中说，都是+2，则排除（1）这一可能；只有（2）。再看时间轴上，反应的平衡时间上，M要比N早，说明M反应快，则金属活动顺序也是M强。
消耗的盐酸自然也是M小号的多，因为M的原子数量多，同样是一个原子的金属消耗两分子的盐酸。

Answer 3

1.不是。请看还原反应定义。置换是氧化还原反应的一种。
2.金属一般较易失电子，基本上所有金属都可以在合适的氧化剂存在下被氧化，比如说形成氯化物、氟化物等，因此，你的命题可以认为是对的，所有金属理论上都可以作为还原剂。
3.还原既高价态-〉低价态的转化，在稀盐酸中，氢离子是唯一的高价态离子，因此被还原，稀硫酸中，硫酸浓度不足，硫相对不易被还原，因此氢离子被还原。
4.1）反应速率M大于N，则M活泼一些；2）N消耗盐酸多，则同质量下N的物质的量更多，因此，N的相对原子质量小。本回答被网友采纳

Answer 4

1、这个题问的有些乱，一定要说的话，那就是否。还原反应和氧化反应是同时发生的，有电子得失（化合价变化）就会发生还原反应和氧化反应，所以说置换反应必然会发生还原反应和氧化反应。
2、是，这个题问的也不好。只要能失电子就可以作为还原剂。
3、这个题问的好，但超出你的知识范围了。这要从电子得失能力来说，一句话两句话暂时说不清楚。
4、比较金属活动顺序，主要看反应快慢，所以M比N强；随便写两个反应方程式看看，就会发现规律，要想知道梨子的滋味就要亲口尝尝。

Answer 5

1.不是 2.不是 3.因为这种金属比氢活泼