大学化学，pcl5=pcl3+cl2,压强300kpa,平衡转化率50%，求标准平衡常数

Question

平衡时测得容器的压强为300kpa

Answer 1

压强300KPa，平衡时转化率50%，那么平衡时组分分别是三种物质各100KPa（分压定律），
平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/{P(PCl5)*p*}=1.0，
注意：p*表示一个标准大气压
所以平衡常数是1，
还可以用浓度来验算，比较麻烦，我就不说了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！追问

我想知道这个转化率可以计算平衡常数吗，最后让求的是标准平衡常数，不是kp,那个k带个小圈和kp是什么关系呢，

追答

不能，在改变各物质的相对的量，不改变温度，其平衡常数是一样的，但是转化率一般不相同。
比如在上述反应体系，以恒压来看，平衡后在加入一些Cl2，平衡逆向移动，转化率降低，但是平衡常数不变（平衡常数只与温度有关，反应的热效应可以以控制温度一定来消除其影响）。

这个平衡时的转化率是为了算平衡时各物质的相对量（这里是以压强表示的），知道了平衡时各物质的量，才能算出平衡常数。所以转化率与平衡常数无关，与计算平衡常数有关。
希望对你有所帮助！

Answer 2

设PCL5的物质的量为a,，与转化率可知，平衡后PCL5为a/2，PCL3和CL2均为a/2，物质的量和产生的压强成正比，即3a/2=500,即的a，K=(a/2)^2/a/2.，即的平衡常数追问

没明白 ，能每一步都算一下吗

追答

一般是恒温恒容得模式，由理想气体状态方程可知，压强和物质的量成正比，平衡后，反应物与生成物的物质的量相等，每种物质产生的压强均为300/3Kpa，

来自：求助得到的回答

Answer 3

Kp=p(PCl3)p(Cl2)/p(PCl5)=0.5*300/100=1.50追问

这道题的答案是1.0啊

追答

p(PCl3)=p(Cl2)=p(PCl5)=100kPa
Kp=p(PCl3)p(Cl2)/p(PCl5)=(1/3)*300/100=1.0

追问

那这个转化率，对计算没影响吗，这转化率和那个平衡常数有什么关系呢，