离子共存问题

Question

离子共存题目中，说在水溶液中，要不要考虑水中的氢离子与氢氧根啊？怎么有题目说通入CO2后溶液显酸性呢，应该和水反应了吧？2：要不要考虑水解反应啊，就好像CO32-与HCO32-,如果CO32-水解后呈碱性那么就不共存了啊，分点答，谢谢

Answer 1

1.离子共存题目中，说在水溶液中，不要考虑水中的氢离子与氢氧根，因为水电离出的离子微乎其微。通入CO2后溶液显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，而碳酸显酸性。
2.酸和碱不用考虑水解，只考虑电离程度。只有盐才要考虑水解。任何两种离子都能够共存，所以平常讲的共存是指大量共存。对于CO32-与HCO31-,的混合溶液，虽然CO32-会水解生成OH-，但是这只是微弱的，溶液中依然大量存在着CO32-与HCO31-,离子，所以CO32-与HCO31-,可以共存。而对于双水解反应来说，由于两个水解反应相互促进，使反应进行基本彻底，所以能够双水解的离子不能大量共存。

Answer 2

第一点，前面的朋友已经解答了。第二点：离子共存是需要考虑水解反应的。比如：同时存在Al3+和HCO3-的溶液，Al3+水解消耗水电离出的OH-，而HCO3-水解消耗水电离出的H+，也就是双水解了。像这样，这两种离子是不共存的追问

那这样的水解呢？CO32-与HCO32-,如果CO32-水解后呈碱性，HCO3-在碱性环境下不共存，那么就不共存了啊

追答

毕竟离子的水解程度都是很弱的，都属于可逆反应，在这里你可以这样分析，
CO32- + H2O ====(这里应是可逆符号)HCO3- + OH-，根据化学平衡特点，溶液中本身存在大量的HCO3-，HCO3-会大大抑制CO32-的水解，所以这里CO32-的水解不足以对HCO3-产生影响，因此这里不需要考虑水解影响。HCO3-一般是和碱反应或者和Al3+等离子双水解反应，当然也能和酸反应

追问

就是只考虑双水解，其他的水解就可以不考虑对吗？

追答

嗯，单独某一种离子的水解，程度是非常弱的，一般不需要考虑。
比如：现有离子组：Fe3+ Al3+ Na+ SO42-
这里面的Fe3+ Al3+属于可以水解的离子，但这组离子是可以共存的。因为他的水解太弱了，不足以对整个溶液环境产生影响

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Answer 3

离子共存题目中，说在水溶液中，不要考虑水中的氢离子与氢氧根，因为水电离出的离子微乎其微。通入CO2后溶液显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，而碳酸显酸性。

CO32-与HCO32-能共存追问

要不要考虑水解反应啊,就好像CO32-与HCO32-,如果CO32-水解后呈碱性那么就不共存了啊

追答

不用

追问

那ch3coo-与AL3+共存吗？它们不是发生了双水解吗？

Answer 4

在HCO3-的电离大于水解的条件下可以，但是很弱，HCO3-先电离成H+和CO3-，生成的H+再和OH-反应，(HCO3-)+(OH-)=H2O+(CO3-)。如果在酸性条件下，就不会有这个反应。
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Answer 5

首先，水的电离受抑制，溶液必定是加了酸或加了碱。
A，铵根离子不能与H*大量共存。B
H*和NO3-
共存有强氧化性，SO3-要被氧化，
C醋酸根离子与H*不能共存。所有选D