初三化学关于置换反应

Question

为什么足量的不同金属 与等量的同种酸反应，生成氢气的质量相等？还有为什么等量的不同种技术跟同种足量的算反应，生成氢气的质量=金属的化合价：相对原子质量。。。为什么？原因要详细【急急急急】

Answer 1

因为氢气的来源是酸中的氢离子，只要该金属足量，那么酸就会被彻底反应完，既然反应物中的酸的“等量“”同种“，那么产生的氢气也就是一样的了
假设金属M在酸中是n价，以盐酸为例，那么产物就应该是MCln
反应式应该为：
M + n HCl = MCln + (n/2) H2
以Mr(M)表示金属的相对原子质量，对于1g M参与反应那么产生氢气的质量就应该是(n/2)*2/Mr(M)，即n/Mr(M)，就是你所说的金属的化合价：相对原子质量

Answer 2

第一问是因为足量金属那么酸是一定的，酸里面含有的H离子是一定的，所以置换出来的H2是等质量的
第二问，例如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑， 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2
1 2 2 6
由上面的公式可知，置换出多少氢离子就是看金属的化合价，而氢原子的相对原子质量为1，所以，生成氢气的质量=金属的化合价：相对原子质量

Answer 3

1、在酸不足量的情况下（也就是金属足量），金属会完全把氢置换出来，所以是以酸来算氢气的量的
2、在酸过量，金属不足量的情况下，金属会被完全反应掉，所以应该用金属来计算氢气的量。具体算法如下：
一分子一价的金属，可以生成二分之一分子的氢气；一分子二价的金属可以生成一分子的氢气。如此可知，生成氢气的量等于金属的物质的量除以金属的化合价。初中貌似应该接触物质的量（单位mol，英文表示为n）了吧？
n=质量/相对原子质量

Answer 4

第一问：因为金属足量，酸完全反应，酸中的氢元素全部被置换出来，酸的量相等，酸中的氢元素也相等，生成的氢气相等。
第二问：假设金属的质量为m，金属的相对原子质量为M，金属的化合价为n，生成氢气的质量为x（以盐酸为例）
R+nHCl=RCln+n/2H2
M n
m x
M/n=m/x x=mn/M
即氢气的质量=金属的质量x金属的化合价/金属的相对原子质量

Answer 5

回答你第一个问题吧：因为不管你用的什么金属，每次酸的质量是相同的，氢气就是由酸中的氢离子反应而来的，所以不管用什么金属，氢气是量是一定的。