高中化学会考题 求解析要详尽计算过程

Question

一、必答题
1．已知反应：2NO + O2 2NO2。其中，氧化剂是O2 （填化学式），被氧化的物质是 NO （填化学式）；若反应中消耗了1 mol NO ，则生成 1 mol NO2。

硫酸工业尾气中的SO2，常用足量的石灰乳吸收。若处理含SO2 0.112%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），理论上能得到CaSO3 6×105 kg。
23．下列反应的离子方程式不正确的是 C
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
SO4
2－
C．碳酸钠溶液与稀盐酸：Na2CO3 + 2H＋ 2Na+ + CO2↑+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋ + + Ba2+ + 2OH－ BaSO4↓+ 2H2O

22．下列说法一定正确的是 D
A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L B．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

Answer 1

1．已知反应：2NO + O2 2NO2。其中，氧化剂是O2 （填化学式），被氧化的物质是 NO （填化学式）；若反应中消耗了1 mol NO ，则生成 1 mol NO2。
化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
NO中N是+2价变为NO2中的+4价，所以NO被氧化，做还原剂，
O2中O有O价变为-2，被还原做氧化剂。
2NO + O2 2NO2
2 2
1 X X=1

硫酸: 尾气1×10^6 m³, 含SO2: 1×10^6*0.112% = 1.12x10³ m³
物质的量: 1.12x10^6L/22.4 mol/L= 5x10⁴ mol
理论上能得到 SO2+Ca(OH)2=CaSO3
1 120
5x10⁴ X X=6×10^5 kg
23
碳酸钠溶液与稀盐酸：CO3 2- + 2H＋ = CO2↑+ H2O
碳酸钠溶于水电离必须拆开难溶物写化学式

22. A: 没提标准状况
B: 16g O2, 0.5 mol分子数约为3.01*10^23
C没有体积无法计算物质的量
D: 11.2 L N2和CO的混合气体为 0.5mol ，N2和CO都是双原子分子
所以原子数为2*0.5*NA=6.02×1023

Answer 2

硫酸: 尾气1×10⁶ m³, 含SO2: 1×10⁶ *0.112% = 1.12x10³ m³ = 1.12x10⁶ L
物质的量: 1.12x10⁶/22.4 = 5x10⁴ mol
物质: 5x10⁴ * 64 = 3.2x10⁶ g = 3.2x10³ kg

23. C, Na2CO3完全电离

22. C
A: 没提标准状况
B: 16g O2, 0.5 mol
D: 11.2 L, 0.5mol本回答被网友采纳