一道分析化学题

Question

以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,计算25°时反应的平衡常数;若化学计量点时Fe3+的浓度为0.05mol/l,要使反应定量进行,所需H+的最低浓度为多少?
我想问一下定量进行的含义是什么？为什么答案说定量进行Fe2+的浓度<10-6mol/l?

Answer 1

定量进行的含义就是K2Cr2O7和Fe2+在酸中反应，生成Fe3+和Cr2(SO4)3,达到化学计量点时，Fe3+浓度正好为0.05M，其实你不用太过纠结定量进行的含义。

这道题要求氢离子最低浓度，可以先求氢氧根粒子浓度，氢氧根离子浓度可以用Fe3+浓度和Fe（OH）3的Ksp求出来。

为什么答案说定量进行Fe2+的浓度<10-6mol/l?
因为反应达到计量点时Fe2+不可能完全反应，所有反应都是可逆反应，所以只要求Fe2+的浓度<10-6mol/l，就算是反应达到计量点了，因为10-6mol/l是一个很小的浓度，化学上规定Fe2+的浓度<10-6mol/l时就算是反应完全，这个并没有为什么的，考试的时候会告诉你定量进行完成时Fe2+的浓度要<10-6mol/l，而平时做的习题不是很完善，可能就不会告诉你，咬要自己去查

Answer 2

你将反应的方程式写出来，然后按照方程式就可以损出来了。