初三化学提问

Question

1、古代炼丹经常用铅丹（化学式用M代替）。铅丹跟稀硫酸发生如下反应：M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。由此可推知铅丹的化学式为（ ）
答案为什么是Pb02？

2、三硝酸甘油酯是一种炸药，撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为：
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2。其中x、y之和为
答案为什么是22？

3、有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10gA，A与C恰好完全反应。求参加反应的B与C的质量比是多少？

4、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后再左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是 （ ）
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B,只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余
答案为什么选D？

5、在托盘天平的两边，各放一个盛有等质量的、同一种稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在两烧杯中分别加入下列物质，反应完全后天平仍保持平衡的是（ ）
A放入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解
B放入等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余
C放入等质量的铁、铜，反应后两种金属均有剩余
D放入56g铁、27g铝，两种金属完全溶解
为什么选B？

回答好的会++

Answer 1

第一题：根据原子质量守恒来算就可以了。反应前与反应后，同种原子个数是相同的。
M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4
第二题：方法同第一题。
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2
由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1
所以x,y和是22
第三题：
由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，
∴A：C=25g：15g=5：3；
那么15gA反应完，需要C 9g，
根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，
∴B：C=6g：9g=2：3．

第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。
第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。
B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。
C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡
D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。

好好学习，天天向上，希望能帮到你。

Answer 2

1. 利用质量守恒定律，各种原子种类和个数都不变
2.同上
3. 若增加10gA，A与C恰好完全反应， 说明 25gA与15 g C恰好完全反应，也就是说第一次反应时，15克A与9克C恰好完全反应，则第一次参加的B的质量为6g, 所以 6克：9克，2:3
4. 质量相等、质量分数相等的稀硫酸，与等质量的锌粉和铁粉反应时，存在两种情况，(1).硫酸过量，则铁产生氢气多，C选项正确，(2.) 硫酸不足，则产生的氢气量相等，天平最终平衡，但相同条件下锌比铁活泼，产生氢气的速率较快，减少的较快，A 选项正确；产生等质量氢气时，所需的铁比锌要少，所以B正确， 因此选D
5.等质量的、同一种稀硫酸的烧杯,加入 等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余， 说明硫酸量不足，则产生的氢气量相等，则天平最终平衡，因此选 B

Answer 3

1、化学方程式平衡，数原子数，两边相同的原子数去掉，剩下的组合就是了。2、从氢原子突破，数数就知道了；3、质量守恒，4、活性大小、原子量、锌原子量-铁原子量＞2氢原子量、原子量大小上突破；5、释放出去的氢是等量的。

Answer 4

1.因为反应前和反应后原子总数不变。后面有14个氧，前面有12个，所以未知化学式里就有两个氧。还有你稀硫酸写错了

2.同理

3. 3比2

4.因为锌的金属活动性比铁高，所以在题目条件下不可能铁完全反应完了锌还没反应完

5.金属有剩余说明稀硫酸被完全反应完了，而氢气全部来自于稀硫酸，跑出去的氢气的质量相等，所以天平就会持平

Answer 5

1、2均是根据质量守恒，即反应前后元素原子的种类和个数相等来推断：
1、左边缺Pb和O元素，且原子个数比为1:2，所以。。。
2、根据C守恒，可知有12个C，所以x=12，
根据H守恒，可知有20个H，所以为10H2O，即y=10，所以。。。
其他不好表达，不好意思