[编辑本段]概念 1、电解原理（
电解池装置如图）
什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程。
（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 用
离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ ）
电解过程中的能量转化（装置特点）
电能转化为化学能
阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极
发生电解反应的条件
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电极反应
电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生
氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
电解结果
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中
阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极：溶液中
阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。 [编辑本段]电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取
氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在Ｎａ＋和Ｃl－以及水电离产生的Ｈ＋和ＯＨ－。其中
氧化性Ｈ＋＞Ｎａ＋，
还原性Ｃl－＞ＯＨ－。所以Ｈ＋和Ｃl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：２Ｈ＋＋２ｅ＝Ｈ２↑ （还原反应）
阳极：２Ｃl－２ｅ－＝Ｃl２↑ （氧化反应）
总反应的
化学方程式：２ＮａＣl＋２Ｈ２Ｏ=（等号上为通电）２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑
用离子方程式表示：２Ｃl－＋２Ｈ２Ｏ=（等号上为通电）２ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑。
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Ｍｎ－ｅ－＝Ｍｎ＋
阴极：Ｍｎ＋＋ｅ－＝Ｍ
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用ＣｕＳＯ４溶液作
电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用
还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的
氯化钠可以得到
金属钠：
阴极：２Ｎａ＋＋２ｅ－＝２Ｎａ
阳极：２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑ [编辑本段]电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧
酸根离子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。Ｃｌ－和ＯＨ－在电解时的电极反应式分别是：
２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑
４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。 [编辑本段]酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高