问一道高中化学题目

Question

答案的确是B，不过D项不太懂

Answer 1

原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
据原电池两极发生的变化来判断。某一电极不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此电极为原电池的负极；若某一电极有气体产生，电极质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为原电池的正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池，C极上有紫红色的固体物质，为原电池的正极。
1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。

Answer 2

氢气氧化所组成的原电池，都是多孔性的石墨做电解，在发生反应的时候，电极质量不变

其他的一些燃料电池也一样，譬如甲醇、乙醇、丙烷等燃料电池都一样，电极本身质量不变

希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳

Answer 3

发生氧化反应不一定是电极质量减轻，如果锌做电极可能是质量减轻；如果用惰性电极（如碳棒、白金）可能质量不变。追问

问题是负极不是不可以用不活泼的东西做的吗

追答

可以的，只是要采用不同的电解质溶液。

追问

所谓“不同的电解质溶液”是什么意思？

Answer 4

不一定的，不同材料做的原电池，有可能负极质量增加。比如惰性材料做的电极，质量会不变。

Answer 5

Mg Al NaOH