一道化学题,求解惑。

Question

某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数．小刚设计了如图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成如图2所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是
答案：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收

请问为什么要通入空气?空气中的二氧化碳不是会让氢氧化钠变质的么?

Answer 1

实验目的是测定样品中碳酸钙的含量，利用的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，用氢氧化钠吸收二氧化碳，根据氢氧化钠增加的质量即二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。空气中也含有二氧化碳，如果不除去，则测定结果偏高。注意图2中空气先通过氢氧化钠溶液，已经除去其中的二氧化碳，利用除去二氧化碳后的空气排除装置内的空气，减小误差。实验后，锥形瓶中仍充满二氧化碳，如果不能排到后面的氢氧化钠吸收液中，会造成结果偏低，再通除去二氧化碳的空气，可以将锥形瓶中的二氧化碳全部排入后面的氢氧化钠溶液中，减小误差。追问

谢谢你的回答.
可是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳之后,如果大量变质,会不会无法吸收反应生成的二氧化碳?还是只是少量变质?
还有,反应后是从右侧通入空气么?那通入的这部分空气中的二氧化碳怎么办呢?

追答

注意题目中有两处氢氧化钠溶液，一处是图（1）中I、II试管中装氢氧化钠溶液，应该前面有一问问的是选哪个试管，此处氢氧化钠是吸收样品中碳酸钙产生的二氧化碳。另一处是图（2）中的装置，图（2）是改进图（1）中A装置，即在A装置左侧加一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，这个氢氧化钠是吸收空气中二氧化碳的，它“变质”不影响试管I中的氢氧化钠。
反应后从图（2）中左侧，有一导管口写着“空气”处通入空气。是左侧，怎么能从右侧通？这部分空气中的二氧化碳当然被广口瓶中氢氧化钠吸收了。

Answer 2

反应前后通入的空气不会影响实验因为二氧化碳和氢氧化钠反应了。反应前通入空气是将反溶器中的二氧化碳赶岀去，反应后通入空气是将容器中盛余的二氧化碳与后面的氢氧化钠充分反应减小误差。

Answer 3

分析：
（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
解答过程：
（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：
（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Ⅰ；充分吸收二氧化碳；
（3）排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
此题由高宪奎老师解答（菁优）
希望您能够采纳

Answer 4

反应前为了排尽装置内的空气中所含的CO2,反应后是为了将生成的CO2排出装置。实验中，NaOH的作用是吸收空气中的CO2避免空气中的CO2使结果不准确。
2NaOH CO2===Na2CO3 H2O

Answer 5

先通过氢氧化钠的目的就是要除去空气中的二氧化碳，然后其它气体将生成的二氧化碳全部从锥形瓶中排出。追问

谢谢。请问反应后通入的空气不会进入左边的瓶子里么？