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一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示
如题所述
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推荐答案 2013-02-06
C正确
A,根据化合反应的定义,A错误,化合反应是几种单质生成一种物质
D,根据质量守恒定律,x=50g
B、C ,该反应方程式为O2+W=CO2+H2O(未配平),则W中一定有C、H,可能有氧
32 w 44 18
变化量 48 23 44 27
则可以算出,参与反应的三种已知物质的配比,氧气:水:二氧化碳=3:3:2
则反应应为3O2+W=2CO2+3H2O,则W中含有氧原子
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其他回答
第1个回答 2013-02-06
质量守恒算X X=6+58+5+23-10-32-0=50 D错
分析:co2增加,h2o增加 o2和W减少 A错
BC区别在于W是否含氧。
氧元素质量守恒 co2 (50-6)*(32/44)=32
o2 48
h2o (32-5)*(16/18)=24
W即为 32+24-48=8
B 错 C对
第2个回答 2013-02-06
选C。
首先由质量守恒定律可求X=50,排除D;
再通过观察同种物质反应前后质量之差可发现该反应中CO2、H2O为生成物,O2、W为反应物,排除A;
又由于CO2增加44g,O2减少48g,H2O增加27g,将数据除以各物质的相对分子质量可求出O2、CO2、H2O在该反应中的分子式量之比为3:2:3,由此即可推出W是乙醇(C2H5OH),反应的化学方程式为3O2+C2H5OH=2CO2+3H2O,应选C。
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