克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在摩尔数相同时物质体积（V）、温度（T）、压强（P）的关系。
方程pV = nRT。4个变量分别为：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙提出，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
扩展资料
由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。特此澄清一点，部分国内教材将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。
尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。国际惯例，将理想气体状态方程称为State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law。
而克拉伯龙方程 Clapeyron Equation的同义词是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation.大量百度知道和之前的百度百科混淆了这一点。
参考资料来源：百度百科-克拉伯龙方程
PV=nRT，
其中P是压强（Pa）、V是体积（m^3）、n是物质的量（mol）、T是温度（K）、R是一个常数。不过只适用于理想气体。
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT
式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
这个方程式是有阿伏加德罗定律推演而来。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
克拉伯龙方程的一般形式如下：
P * V = nRT / M
其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数(约为8.314 J/mol·K),T表示气体的绝对温度(单位：开尔文),M表示气体混合物中各组分的摩尔质量之和。
为了求解这个方程，我们需要知道以下几个信息：
1. 气体的压力P(单位：帕斯卡，Pa)
2. 气体的体积V(单位：立方米，m3)
3. 气体的摩尔数n(单位：摩尔/立方米)
4. 气体的绝对温度T(单位：开尔文，K)
5. 气体混合物中各组分的摩尔质量之和M(单位：克/摩尔，g/mol)
有了这些信息后，我们可以将它们代入方程中求解。需要注意的是，当压力或温度发生变化时，我们需要重新计算其他参数。此外，这个方程只适用于理想气体，对于非理想气体(如吸附在容器壁上的气体、溶解在液体中的气体等),其行为会有所不同。
克拉伯龙方程的一般形式如下：
ln(k2/k1) = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/T2)
其中，k1 和 k2 分别是两个不同温度下的反应速率常数，ΔH 是反应的焓变（反应热变化），R 是理想气体常数，T1 和 T2 是两个不同的温度（以绝对温度表示）。
克拉伯龙方程基于阿累尼乌斯方程（Arrhenius equation）和热力学原理，描述了反应速率与温度之间的指数关系。方程表明，当温度升高时，反应速率常数 k2 会增大，即反应速率加快；而当温度降低时，反应速率常数 k2 会减小，即反应速率变慢。
克拉伯龙方程在化学反应速率和温度的研究中具有重要的应用，可以用来预测不同温度下的反应速率常数，评估反应的热力学性质，并对反应机理进行研究。
克拉伯龙方程（Clausius-Clapeyron equation）是热力学中描述相变（如液体蒸发为气体）过程中压力和温度之间关系的方程。该方程是由两位热力学家鲁道夫·克拉伯龙和珀耳修斯·克拉佩龙独立推导出来的，因此得名为克拉伯龙方程。
克拉伯龙方程的一般形式如下：
ln(P2 / P1) = -ΔH / R * (1 / T2 - 1 / T1)
其中，P1和P2分别表示两个不同温度下的压力，T1和T2分别表示对应的温度，ΔH是相变过程的摩尔焓变，R是气体常数。
这个方程描述了在相变过程中，物质的压力和温度之间的对数关系。左边的ln(P2 / P1)表示两个压强的比值的自然对数。右边则是相变过程的摩尔焓变与两个温度之差的乘积除以气体常数。
克拉伯龙方程在热力学和物理化学中具有重要的应用。通过测量相变温度和压力的变化，可以使用该方程来推导物质的热力学性质，如摩尔焓变。此外，该方程也可用于估计气体和液体之间的相平衡条件，在相变的过程设计和工程实践中有着广泛的应用。
需要注意的是，克拉伯龙方程是在一定假设条件下推导得出的，如气体是理想气体，并且相变过程为可逆过程。因此，在特定的实际情况下，应确保相关假设的适用性以及正确使用方程进行计算。