化学平衡常数与反应是从正方向开始还是从逆方向开始无关。

Question

什么意思？为什么无关。跟定义好像有点矛盾。

Answer 1

　　化学平衡常数是可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系式，与反应是从正方向开始还是从逆方向开始无关，只与温度有关。

Answer 2

首先，可逆反应中，正反应和负反应都有时刻进行着，只是程度大小的关系。其次，正反应与负反应的平衡常数是互为倒数的。无论反应从哪边开始，对正个反应来说，它会达到一个平衡，只要其它影响因素不变，那你等物料的分别投入反应物的一个反应，和投入生成物的另一个反应，达到平衡各自浓度还是一样的，正负反应常数也一样。

Answer 3

对于反应：
A+B=C+D；
这个反应的平衡常数是K;
那么我现在给定这个反应产物，使得反应从逆反应方向进行，但是上述反应的平衡常数还是K,不会改变；
只是逆反应的平衡常数是1/K，但是逆反应的常数一直就是1/K与反应从哪儿进行没有关系，也就是说，我们说的平衡常数是指某一个反应（对应化学方程式）的平衡常数。
有问题请追问！追问

正反应与逆反应，正方向与逆方向。这两个概念一样吗？

追答

正反应是指一个反应，通常对应着正方向；
正方向指的是某反应的一个方向；

Answer 4

N2 + 3H2 ==2NH3 (各物质投料1,3,0或投料0，0，2）结果是一样的
化学平衡常数不是过程量（速率、方向是过程量），是表达一种结果的物理量。本回答被提问者采纳