判断
氧化还原反应的方向 1．根据e⊖值，判断
标准状况下氧化还原反应进行的方向。
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与
还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2．根据电池
电动势e⊖池值，判断氧化还原反应进行方向。
任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势
＞0,
则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势
＜0,
则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。
从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有
＞
时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足e
＞0的条件。
从
热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势e⊖池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。
电池通过氧化还原反应产生电能，体系的
自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△g）等于电池可能作出的最大有用电功（w电）：
－△g＝w电＝qe＝nfe池
即△g＝－nfe池
在标准状态下，上式可写成：
△g⊖
＝
－nfe⊖池
当e⊖池
为正值时，△g⊖为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当e⊖池为负值时，△g⊖为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。e或e⊖愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。e池或e⊖池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。
[例2]
试判断反应
br
+
2fe
2fe
+2br
在标准状态下进行的方向。
解:查表知：fe
+
e
fe
＝
+0.77v
br
+
2e
2br
＝
+1.07v
由反应式可知：br
是氧化剂，fe
是还原剂。
故上述电池反应的
＝
+1.07-0.77＝0.29v＞0